| Azobenzen |
 |
 |
| izomer trans |
izomer trans |
|
 |
| Nazewnictwo |
| Nomenklatura systematyczna (IUPAC) |
|
difenylodiazen
|
|
| Inne nazwy i oznaczenia |
| azobenzen |
|
| Ogólne informacje |
| Wzór sumaryczny |
C12H10N2 |
| Inne wzory |
C6H5–N=N–C6H5 |
| Masa molowa |
182,22 g/mol |
| Wygląd |
pomarańczowo-czerwone kryształy |
| SMILES |
|
C1=CC=C(C=C1)N=NC2=CC=CC=C2
|
|
| Identyfikacja |
| Numer CAS |
103-33-3
17082-12-1 (izomer trans)
1080-16-6 (izomer cis) |
| PubChem |
2272[6] |
|
|
|
|
| Niebezpieczeństwa |
| MSDS |
|
Globalnie Zharmonizowany System
Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów |
| Zagrożenia wg Rozporządzenia CLP, zał. VI[5] |
|
|
|
| Zwroty H |
H350, H341, H332, H302, H373, H400, H410 |
| Zwroty EUH |
brak zwrotów EUH |
| Zwroty P |
P201, P273, P281, P308+P313, P501 |
| Europejska klasyfikacja substancji |
| Zagrożenia wg Rozporządzenia CLP, zał. VI[5] |
 |
 |
Toksyczny
(T) |
Groźny dla
środowiska
(N) |
|
|
| Zwroty R |
R45, R20/22, R48/22, R50/53, R68 |
| Zwroty S |
S53, S45, S60, S61 |
|
| Temperatura zapłonu |
100 °C (zamknięty tygiel)[3] |
| Temperatura samozapłonu |
477 °C[3] |
| Numer RTECS |
CN1400000 |
| Dawka śmiertelna |
LD50 1 g/kg (szczur, doustnie) |
|
| Podobne związki |
| Podobne związki |
stylben, difenyloamina |
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Azobenzen, difenylodiazen – organiczny związek chemiczny, jeden z aromatycznych związków azowych.
W temperaturze pokojowej tworzy żółte kryształy. Stosowany jest do produkcji barwników organicznych. Należy do związków fotochromowych, występuje w dwóch odmianach izomerycznych cis i trans. Izomer trans jest bardziej stabilny termodynamicznie od izomeru cis.
Oba izomery mogą w siebie wzajemnie przechodzić termicznie lub fotochemicznie (np. pod wpływem nadfioletowego światła laserowego). Przejście od bardziej stabilnej formy trans do formy cis zachodzi pod wpływem fali świetlnej o odpowiedniej długości. Powrotna zmiana konformacji może zajść pod wpływem fali świetlnej o innej długości fali lub w wyniku relaksacji (swobodnego powrotu do bardziej stabilnej formy). Izomery cis i trans mają nie tylko różną strukturę, ale także odmienne własności fizyczne i chemiczne, wynikające z odmienności ich budowy.
Zobacz też [edytuj]
Przypisy
- ↑ 1,0 1,1 Department of Chemistry, The University of Akron: Azobenzene (ang.). [dostęp 2012-02-22].
- ↑ 2,0 2,1 Azobenzen (ang.) w bazie ChemIDplus. United States National Library of Medicine. [dostęp 2012-02-22].
- ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 Azobenzen (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski.
- ↑ G. S. Hartley, R. J. W. Le Fèvre. The dipole moments of cis- and trans-azobenzenes and of some related compounds. „J. Chem. Soc.”, s. 531-535, 1939. doi:10.1039/JR9390000531.
- ↑ 5,0 5,1 Informacje o klasyfikacji i oznakowaniu substancji wg Rozporządzenia 1272/2008, zał. VI: Azobenzen (pol.) w bazie European chemical Substances Information System. Instytut Ochrony Zdrowia i Konsumenta. [dostęp 2012-02-22].
- ↑ Azobenzen – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
