Azotan żelaza(III)
Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
| Azotan żelaza(III) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | Fe(NO3)3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 241,86 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | jasnofioletowe ciało stałe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 10421-48-4 13476-08-9 (heksahydrat) 7782-61-8 (nonahydrat) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 168014[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | Fe2(SO4)3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | Al(NO3)3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Azotan żelaza(III), Fe(NO3)3 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu azotowego i żelaza na stopniu utlenienia III. Z roztworów wodnych krystalizuje jako dziewięciohydrat, w formie jasnofioletowych kryształków o zapachu kwasu azotowego, dobrze rozpuszczalnych w wodzie, o gęstości 1,68 g/cm3 i temperaturze topnienia 47 °C. Ma silne właściwości utleniające; ma działanie drażniące[3].
Zastosowania [edytuj]
Przykładowe zastosowania:
- usuwanie ochronnej grupy 2-tetrahydropiranylowej z alkoholi połączone z ich utlenianiem ich do aldehydów lub ketonów[4]:
-
- RR'CH–O–THP → RR'C=O
- osadzony na montmorillonicie jako katalizator w reakcji otrzymywania amidku sodu z sodu i amoniaku[5]:
-
- 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑
Przypisy
- ↑ 1,0 1,1 1,2 CRC Handbook of Chemistry and Physics. Wyd. 83th. Boca Raton: CRC Press, 2003, s. 4-33.
- ↑ Azotan żelaza(III) – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ Karta charakterystyki azotanu żelaza(III). POCh. [dostęp 2012-08-08].
- ↑ Majid M. Heravi, Dariush Ajami, Mohammad M. Mojtahedi, Mitra Ghassemzadeh. A convenient oxidative deprotection of tetrahydropyranyl ethers with iron(III) nitrate and clay under microwave irradiation in solvent free conditions. „Tetrahedron Lett.”. 40 (3), s. 561-562, 1999. doi:10.1016/S0040-4039(98)02355-7.
- ↑ P.W. Schenk: Sodium amide. W: Georg Brauer (red.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. New York • London: Academic Press, 1963, s. 465-468.
