Azotan miedzi(II)

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacji, wyszukiwania
Azotan miedzi(II)
Azotan miedzi(II) Azotan miedzi(II)
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny Cu(NO3)2
Masa molowa Cu(NO3)2 – 187,57 g/mol
Cu(NO3)2.3H2O – 241,60 g/mol
Cu(NO3)2.2,5H2O – 232,59 g/mol
Wygląd niebieskie kryształy (uwodniony)
Identyfikacja
Numer CAS 3251-23-8
PubChem 167780[3]
Podobne związki
Inne aniony chlorek miedzi(II)
Inne kationy azotan potasu, azotan srebra
Podobne związki siarczan miedzi(II)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Azotan miedzi(II), Cu(NO3)2nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu azotowego i miedzi.

Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]

Azotan miedzi można otrzymać np.:

  • w reakcji kwasu azotowego z miedzią:
ze stężonym kwasem azotowym: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
z rozcieńczonym kwasem azotowym: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
  • w reakcji kwasu azotowego z tlenkiem miedzi
  • w reakcji kwasu azotowego z węglanem miedzi
  • w procesie elektrolizy azotanu amonu z użyciem elektrody miedzianej.
Azotan miedzi(II)•3H2O

Tworzy kilka hydratów: hemipentahydrat (Cu(NO3)2•2,5H2O), trihydrat i heksahydrat. W wyniku ich odwodnienia powstaje zasadowy azotan miedzi(II).

W warunkach standardowych uwodniony azotan miedzi jest niebieskim, krystalicznym ciałem stałym. Rozpuszcza się w wodzie. Roztwór ma odczyn kwasowy.

Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]

Stosowany jest w farbiarstwie oraz w miedziowaniu żelaza i stali.

Przypisy

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 Department of Chemistry, The University of Akron: Cupric nitrate (ang.). [dostęp 2012-02-23].
  2. 2,0 2,1 Azotan miedzi(II) (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski.
  3. Azotan miedzi(II) – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
  4. CRC Handbook of Chemistry and Physics. Wyd. 83th. Boca Raton: CRC Press, 2003, s. 4-23.