Budowa kątowa

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacji, wyszukiwania

Budowa kątowa (kompleksy typu "bent") – jest spowodowana występowaniem wolnych par elektronowych w głównym atomie (np. H2O, gdzie tlen jest głównym atomem, a tylko 2 elektrony, z 6 elektronów walencyjnych, tworzą wiązania z wodorem). Ponieważ siła z jaką odpychają się pary elektronowe jest większa od siły atomów przy atomie głównym, kąt walencyjny między dwoma atomami jest nieco mniejszy niż 108° 28' (np. w przypadku H2O ma on 104° 45').

VSEPR, a budowa kątowa[edytuj | edytuj kod]

Podczas obliczania wzorem VSEPR hybrydyzacji orbitali związków takich jak H2O, OH2, OF2, wynik równania będzie wynosił 4, co wskazuje na hybrydyzację sp3 - tetraedr (czworościan foremny). W rzeczywistości dwa z orbitali zapełnione są przez wolne pary elektronowe.

Do obliczeń używamy następującego wzoru - Lp = σPW + WPE = LH (więcej na ten temat w dziale VSEPR). Oto przykładowe obliczenia:

Związek σPW WPE σPW + WPE = LH Hybrydyzacja
woda (H2O) 2 0,5(6 - 2 · 1) = 2 2 + 2 = 4 sp3
siarkowodór (H2S) 2 0,5(6 - 2 · 1) = 2 2 + 2 = 4 sp3
kwas chlorowy(I) (HClO) 2 0,5(6 - 2 · 1) = 2 2 + 2 = 4 sp3
difluorek tlenu (OF2) 2 0,5(6 - 2 · 1) = 2 2 + 2 = 4 sp3


Przykładowe związki o budowie kątowej: siarkowodór (H2S), woda (H2O), difluorek tlenu (OF2), kwas chlorowy(I) (HClO), tlenek siarki(IV) (SO2), tlenek azotu(IV) (NO2), tlenek chloru(IV) (ClO2).