Chlorek żelaza(III)

Chlorek żelaza(III)
żółte kryształy FeCl3•6H2O
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC) chlorek żelaza(III)
Inne nazwy i oznaczenia farm. Ferri chloridum hexahydricum inne chlorek żelazowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	FeCl3
Masa molowa	162,20 g/mol
Wygląd	pomarańczowe do czarnobrązowego ciało stałe
Identyfikacja
Numer CAS	7705-08-0 (bezwodny) 60684-13-1 (monohydrat) 58694-77-2 (seskwihydrat) 54862-84-9 (dihydrat) 58694-75-0 (trihydrat) 10025-77-1 (heksahydrat) 58694-79-4 (nonahydrat) 58694-80-7 (dodekahydrat)
PubChem	24380
Właściwości Gęstość i stan skupienia 2,8 g/cm³; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie rozpuszczalny Temperatura topnienia 304 °C Temperatura wrzenia 315 °C (częściowy rozkład)[potrzebne źródło] Lepkość 12 cP (40% roztwór)[potrzebne źródło]
Budowa Typ hybrydyzacji i VSEPR sp3d2 – oktaedr Układ krystalograficzny heksagonalny
Niebezpieczeństwa MSDS Zewnętrzne dane MSDS Globalnie Zharmonizowany System Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów Zagrożenia według MSDS Niebezpieczeństwo Zwroty H H290, H302, H315, H318 Zwroty EUH brak zwrotów EUH Zwroty P P280, P305+P351+P338 Europejska klasyfikacja substancji Zagrożenia według MSDS Szkodliwy (Xn) Zwroty R R22, R38, R41 Zwroty S S26, S39 NFPA 704 0 3 1   Numer RTECS LJ9100000 Dawka śmiertelna LD5058 mg/kg (mysz, dożylnie)
Podobne związki
Inne aniony	fluorek żelaza(III) bromek żelaza(III)
Inne kationy	chlorek żelaza(II) chlorek manganu(II) chlorek kobaltu(II) chlorek rutenu(II)
Podobne związki	siarczan(VI) żelaza(II), chlorek glinu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek żelaza(III) (chlorek żelazowy), FeCl₃ – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i żelaza na stopniu utlenienia +3.

Właściwości chemiczne i fizyczne

Chlorek żelaza(III) ma stosunkowo niską temperaturę topnienia (306 °C) i wrze w temperaturze około 315 °C. Para składa się z dimeru Fe₂Cl₆, który dysocjuje w monomeryczny FeCl₃ w wyższej temperaturze.

W warunkach normalnych bezwodny chlorek żelaza(III) jest silnie higroskopijnym krystalicznym ciałem stałym o barwie granatowo-zielonej. W świetle odbitym ma barwę zieloną, w świetle przechodzącym – barwę czerwoną.

W roztworach wodnych chlorek żelaza(III) ulega hydrolizie, w wyniku czego jego roztwory mają barwę czerwonobrązową i odczyn kwaśny:

FeCl₃ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)Cl₂ + HCl + 2H₂O ⇌ Fe(OH)₂Cl + 2HCl + H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3HCl

W praktyce hydrolizę powstrzymuje się przez dodanie do roztworu kwasu solnego (5% wagowo).

Otrzymywanie

Metody otrzymywania chlorku żelaza(III):

• nasycanie chlorem wodnego roztworu chlorku żelaza(II):

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

• synteza z pierwiastków (spalanie żelaza w chlorze):

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

• utlenianie chlorku żelaza(II) dwutlenkiem siarki w kwasie solnym:

4FeCl₂ + SO₂ + 4HCl → 4FeCl₃ + S + 2H₂O

Zastosowanie

• W hutnictwie do przerobu rud miedziowych i srebrowych,
• Przy oczyszczaniu ścieków i uzdatnianiu wody pitnej jako koagulant,
• W farbiarstwie jako zaprawa,
• W lecznictwie do tamowania krwi^{[potrzebne źródło]}
• Stosowany do wytrawiania płytek PCB,
• Jako reagent osuszający w niektórych reakcjach chemicznych,
• Jako katalizator w reakcji etenu z chlorem (jako związek pośredni powstaje dichloroeten) w procesie otrzymywania chlorku winylu, będącego monomerem do produkcji PCW,
• Jako wywoływacz dla atramentu sympatycznego dla tekstów pisanych kwasem salicylowym.

Toksyczność

Chlorek żelaza(III) jest szkodliwy, spożyty w większych dawkach może doprowadzić do zgonu. Dawka śmiertelna LD₅₀ (doustnie szczur) wynosi 900 mg/kg. Po spożyciu powoduje wymioty, działa toksycznie na nerki i wątrobę. Przy kontakcie ze skórą i błonami śluzowymi wywołuje podrażnienia, bardzo silne podrażnienia występują w kontakcie z oczami. Chlorek żelaza(III) jest substancją silnie żrącą i należy z nim pracować jedynie używając odpowiedniej odzieży ochronnej.