Chlorek chromu(III)

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacji, wyszukiwania
Chlorek chromu(III)
ciemnozielony hydrat chlorku chromu(III) – [CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O
ciemnozielony hydrat chlorku chromu(III) – [CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny CrCl3
Masa molowa 158,36 g/mol
Identyfikacja
Numer CAS 10025-73-7
PubChem 24808[2]
Podobne związki
Inne aniony fluorek chromu(III)
bromek chromu(III)
jodek chromu(III)
Inne kationy chlorek chromu(II)
chlorek chromu(IV)
chlorek molibdenu(III)
chlorek wolframu(III)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek chromu(III) – nieorganiczny związek chemiczny o wzorze CrCl3 – sól kwasu solnego i chromu.

Uwodniony chlorek chromu(III), wiążący sześć cząsteczek wody, występuje w trzech postaciach o tym samym wzorze sumarycznym:

[CrCl2(H2O)4]Cl · 2H2O – ciemnozielony
[CrCl(H2O)5]Cl2 · H2O – jasnozielony
[Cr(H2O)6]Cl3 – fioletowy

i jest przykładem izomerii hydratacyjnej związków kompleksowych.

Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]

Bezwodny chlorek chromu można otrzymać bezpośrednio w reakcji pierwiastków: metalicznego chromu i chloru:

2 Cr + 3 Cl2 → 2 CrCl3

lub pośrednio przepuszczając gazowy chlor przez mieszaninę tlenku chromu(III) Cr2O3 i węgla w temp. 800 °C:

Cr2O3 + 3 Cl2 + 3 C → 2 CrCl3 + 3 CO

Formę uwodnioną można otrzymać poprzez roztworzenie chromu w kwasie solnym.

Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]

Chlorek chromu stosuje się:

Przypisy

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Chlorek chromu(III) (ang.). The Chemical Database. The Department of Chemistry, University of Akron. [dostęp 2012-06-24].
  2. Chlorek chromu(III) – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.