Chlorek chromu(III)

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj
Chlorek chromu(III)
ciemnozielony hydrat chlorku chromu(III) – [CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O
ciemnozielony hydrat chlorku chromu(III) – [CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny CrCl3
Masa molowa 158,36 g/mol
Identyfikacja
Numer CAS 10025-73-7
PubChem 24808[2]
Podobne związki
Inne aniony fluorek chromu(III)
bromek chromu(III)
jodek chromu(III)
Inne kationy chlorek chromu(II)
chlorek chromu(IV)
chlorek molibdenu(III)
chlorek wolframu(III)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek chromu(III) – nieorganiczny związek chemiczny o wzorze CrCl3 – sól kwasu solnego i chromu.

Izomeria hydratacyjna heksahydratu chlorku chromu(III)[edytuj | edytuj kod]

Uwodniony chlorek chromu(III), wiążący sześć cząsteczek wody, występuje w trzech postaciach o tym samym wzorze sumarycznym:

[CrCl2(H2O)4]Cl · 2H2O – ciemnozielony
[CrCl(H2O)5]Cl2 · H2O – jasnozielony
[Cr(H2O)6]Cl3 – fioletowy

i jest przykładem izomerii hydratacyjnej związków kompleksowych. Za pomocą badań spektrofotometrycznych w roztworach wodnych, gdzie obecne były wysokie stężenia jonów wodorowych, zaobserwowano wyraźne zmiany w widmach, wraz ze wzrostem liczby skoordynowanych jonów chlorkowych. Udowodniono również istnienie kompleksowej formy cis- oraz trans- o wzorze [CrCl2(H2O)4]+[3].

Proces izomeryzacji pomiędzy formami [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O- [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O- [Cr(H2O)6]Cl3, w dużym stopniu zależy od temperatury prowadzenia procesu. Wraz ze wzrostem temperatury roztworu następuje izomeryzacja kompleksów od formy dwuwodnej (roztwór ciemnozielony) poprzez formę jednowodną (roztwór jasnozielony) aż do formy bezwodnej (roztwór fioletowy). Obniżanie temperatury powoduje odwrócenie kolejności od formy bezwodnej do formy dwuwodnej.

Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]

Bezwodny chlorek chromu można otrzymać bezpośrednio w reakcji pierwiastków: metalicznego chromu i chloru:

2 Cr + 3 Cl2 → 2 CrCl3

lub pośrednio przepuszczając gazowy chlor przez mieszaninę tlenku chromu(III) Cr2O3 i węgla w temp. 800 °C:

Cr2O3 + 3 Cl2 + 3 C → 2 CrCl3 + 3 CO

Formę uwodnioną można otrzymać poprzez roztworzenie chromu w kwasie solnym.

Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]

Chlorek chromu stosuje się:

Przypisy

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Chlorek chromu(III) (ang.). The Chemical Database. The Department of Chemistry, University of Akron. [dostęp 2012-06-24].
  2. Chlorek chromu(III) – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
  3. King E.L, Woods, Sister M.J.M., O.P.; Gates H.;. The isomeric dichlorotetraaquochromium(III) Ions; their Separation, Spectra and Relative Stabilities. „J. Am. Chem. Soc.”. 80, 1958.