Chlorek cyny(II)
| Chlorek cyny(II) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | SnCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 189,62 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | białe krystaliczne ciało stałe[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 7772-99-8 10025-69-1 (dihydrat) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 24479[3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | fluorek cyny(II) bromek cyny(II) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | chlorek cyny(IV) chlorek ołowiu(II) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
_chloride.jpg)
Chlorek cyny(II) (łac. Stannosi chloridum; SnCl2) - nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i cyny na II stopniu utlenienia.
Najczęściej sprzedaje się go w formie hydratu (SnCl2·2H2O), który tworzy bezbarwne kryształy, topiące się w temperaturze 37,7 °C. Sól ta jest łatwo rozpuszczalna w wodzie, w której, przy dużym rozcieńczeniu, hydrolizuje do SnCl(OH).
Chlorek cyny(II) jest reduktorem, redukuje między innymi sole żelaza(III) do soli żelaza(II):
- 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+.
Utlenia się łatwo pod wpływem tlenu obecnego w powietrzu, stąd przechowuje się go w pojemnikach zawierających metaliczną cynę, która redukuje Sn4+ do Sn2+ przeciwdziałając tym samym reakcji utleniania do cyny IV:
- 2Sn2+ + O2 + 4H3O+ → Sn4+ + 6H2O.
Chlorek cyny(II) jest jednym z najsilniejszych kwasów Lewisa i jest stosowany jako katalizator wielu reakcji chemicznych.
Otrzymywanie [edytuj]
Chlorek cyny(II) otrzymać można w reakcji kwasu solnego z metaliczną cyną i krystalizacji soli w obniżonej temperaturze. Roztwory chlorku cyny należy przechowywać po uprzednim zakwaszeniu stężonym HCl i wrzuceniu kilku kawałków metalicznej cyny.
Przypisy
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Chlorek cyny(II) (ang.). The Chemical Database. The Department of Chemistry, University of Akron. [dostęp 2012-06-24].
- ↑ Chlorek cyny(II) (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski.
- ↑ Chlorek cyny(II) – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
