Chlorek cyny(II)

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj
Chlorek cyny(II)
Bezwodny chlorek cyny(II)
Bezwodny chlorek cyny(II)
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny SnCl2
Masa molowa 189,62 g/mol
Wygląd białe krystaliczne ciało stałe[1]
Identyfikacja
Numer CAS 7772-99-8
10025-69-1 (dihydrat)
PubChem 24479[3]
Podobne związki
Inne aniony fluorek cyny(II)
bromek cyny(II)
Inne kationy chlorek cyny(IV)
chlorek ołowiu(II)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek cyny(II) (łac. Stannosi chloridum; SnCl2) - nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i cyny na II stopniu utlenienia.

Najczęściej sprzedaje się go w formie hydratu (SnCl2·2H2O), który tworzy bezbarwne kryształy, topiące się w temperaturze 37,7 °C. Sól ta jest łatwo rozpuszczalna w wodzie, w której, przy dużym rozcieńczeniu, hydrolizuje do SnCl(OH).

Chlorek cyny(II) jest reduktorem, redukuje między innymi sole żelaza(III) do soli żelaza(II):

2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+.

Utlenia się łatwo pod wpływem tlenu obecnego w powietrzu, stąd przechowuje się go w pojemnikach zawierających metaliczną cynę, która redukuje Sn4+ do Sn2+ przeciwdziałając tym samym reakcji utleniania do cyny IV:

2Sn2+ + O2 + 4H3O+ → Sn4+ + 6H2O.

Chlorek cyny(II) jest jednym z najsilniejszych kwasów Lewisa i jest stosowany jako katalizator wielu reakcji chemicznych.

Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]

Chlorek cyny(II) otrzymać można w reakcji kwasu solnego z metaliczną cyną i krystalizacji soli w obniżonej temperaturze. Roztwory chlorku cyny należy przechowywać po uprzednim zakwaszeniu stężonym HCl i wrzuceniu kilku kawałków metalicznej cyny.

Przypisy

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Chlorek cyny(II) (ang.). The Chemical Database. The Department of Chemistry, University of Akron. [dostęp 2012-06-24].
  2. Chlorek cyny(II) (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski.
  3. Chlorek cyny(II) – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.