Chloroetan

Chloroetan
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC) chloroetan
Inne nazwy i oznaczenia chlorek etylu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C2H5Cl
Inne wzory	CH3CH2Cl
Masa molowa	64,51 g/mol
Wygląd	bezbarwny gaz o zapachu podobnym do eteru
SMILES CCCl
Identyfikacja
Numer CAS	75-00-3
PubChem	6337
Właściwości Gęstość i stan skupienia 0,946 g/cm³ (0 °C); ciecz Rozpuszczalność w wodzie 6,71 g/l Temperatura topnienia -142– −139 °C Temperatura wrzenia 12,3 °C Temperatura krytyczna 187 °C Ciśnienie krytyczne 52 MPa logP 1,43 Lepkość 0,279 cP (10 °C) Napięcie powierzchniowe 19,5 g/s² (20 °C)
Budowa Typ hybrydyzacji i VSEPR sp3 Moment dipolowy 1,74 D
Niebezpieczeństwa MSDS Zewnętrzne dane MSDS Globalnie Zharmonizowany System Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów Zagrożenia wg Rozporządzenia CLP, zał. VI skroplony gaz Niebezpieczeństwo Zwroty H H220, H351, H412 Zwroty EUH brak zwrotów EUH Zwroty P P210, P273, P281, P410+P403 Europejska klasyfikacja substancji Zagrożenia wg Rozporządzenia CLP, zał. VI skroplony gaz Skrajnie łatwopalny (F+) Szkodliwy (Xn) Zwroty R R12, R40, R52/53 Zwroty S S2, S9, S16, S33, S36/37, S61 NFPA 704 4 2 0   Temperatura zapłonu -50 °C Temperatura samozapłonu 519 °C Numer RTECS KH7525000
Podobne związki
Pochodne	dichloroetan
Podobne związki	chlorometan, etanol, chlorek allilu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Klasyfikacja
ATC	N01 BX01
Farmakokinetyka Działanie miejscowo znieczulające
Uwagi terapeutyczne Drogi podawania miejscowo

Chloroetan, potocznie nazywany chlorkiem etylu – organiczny związek chemiczny, bezbarwny, łatwopalny gaz.

Jest stosowany głównie do produkcji tetraetyloołowiu, który jest środkiem przeciwstukowym do benzyn oraz w medycynie jako środek znieczulający miejscowo.

Opary są łatwopalne i narkotyczne, co wymaga zachowania ostrożności.

Otrzymywanie

Chloroetan otrzymuje się w reakcji etylenu z chlorowodorem z użyciem chlorku glinu jako katalizatora. temperatura w jakiej zachodzi reakcja to 130-250 °C. W tych warunkach chlorek etylenu powstaje w następującej reakcji:

C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl

Inna metodą produkcji chloroetanu jest reakcja etanolu z chlorowodorem lub etanu z chlorem, ale w obecnych czasach produkcja tymi metodami nie jest opłacalna.

Zastosowanie w medycynie

Chlorek etylu jest dostarczany w postaci płynnej w butelce do użycia w formie aerozolu (ciśnienie w butelce jest wywierane własnym ciśnieniem gazu). Działa jako łagodny środek znieczulający miejscowo przez wywieranie efektu chłodzącego po rozpyleniu na skórę (np. podczas usuwania drzazgi w warunkach klinicznych). Ciepło absorbowane z tkanek przez wrzącą ciecz powoduje gwałtowne odczucie głębokiego chłodu – ale ponieważ temperatura wrzenia chlorku etylu (12,5 °C) jest znacznie wyższa punktu zamarzania wody, nie stanowi żadnego ryzyka odmrożeń.

Ze względu na wyżej wspomniany efekt chłodzenia chlorek etylu jest również używany w stomatologii do sprawdzania żywotności miazgi zęba.

Przypisy

Zapoznaj się z zastrzeżeniami dotyczącymi pojęć medycznych i pokrewnych w Wikipedii.