Jodek magnezu

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacji, wyszukiwania
Jodek magnezu
Jodek magnezu Jodek magnezu
Jodek magnezu
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny MgI2
Masa molowa 278,11 g/mol
Wygląd brązowoczarny proszek[1]
Identyfikacja
Numer CAS 10377-58-9
PubChem 66322[3]
Podobne związki
Inne aniony MgCl2, MgBr2, MgSO4
Inne kationy CaI2, SrI2, NaI
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Jodek magnezu (dawniej: jodek magnezowy) – nieorganiczny związek chemiczny o wzorze sumarycznym MgI2.

Występowanie[edytuj | edytuj kod]

Jodek magnezu występuje w postaci bezwodnej oraz jako hydrat zawierający sześć (MgI2•6H2O) lub osiem (MgI2•8H2O) cząsteczek wody w sieci krystalicznej.

Budowa cząsteczki[edytuj | edytuj kod]

Bezwodny jodek magnezu tworzy kryształy w układzie heksagonalnym, heksahydrat krystalizuje w układzie jednoskośnym, natomiast oktahydrat krystalizuje w układzie rombowym.

Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]

Skala laboratoryjna[edytuj | edytuj kod]

Jodek magnezu może być otrzymany w reakcji magnezu z jodem:

Mg + 2I2 → MgI2

Ponadto związek ten powstaje z tlenku magnezu, wodorotlenku magnezu czy też węglanu magnezu w reakcji z kwasem jodowodorowym:[4]

MgO + 2 HI → MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O
MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

Właściwości[edytuj | edytuj kod]

Właściwości fizyczne[edytuj | edytuj kod]

Jodek magnezu jest białym ciałem stałym, stabilnym podczas ogrzewania w atmosferze wodoru, ale rozkłada się na powietrzu w temperaturze pokojowej ulegając zbrązowieniu w wyniku uwalniania pierwiastkowego jodu. Ogrzewany na powietrzu rozkłada się całkowicie do I2 oraz MgO. Ponadto jodek magnezu jest higroskopijny i rozpływa się na powietrzu[5].

Bezwodny jodek magnezu o gęstości 4,43 g/cm3 (w temp. 20 °C) dobrze rozpuszcza się w wodzie, etanolu, metanolu, eterze i ciekłym amoniaku.

Rozpuszczalność w wodzie wynosi:

100 g/100 g w temp. 0 °C
148 g/100 g w temp. 18 °C
164,9 g/100 g w temp. 110 °C

Ośmiohydrat jodku magnezu o gęstości 2,10 g/cm3 (w temp. 20 °C) dobrze rozpuszcza się w wodzie, etanolu i eterze dietylowym.

Rozpuszczalność w wodzie wynosi:

81 g/100 g w temp. 20 °C
90,3 g/100 g w temp. 80 °C[6]

Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]

Jodek magnezu znalazł zastosowanie w reakcji Baylisa-Hillmana, w której powstają winylo-związki o konfiguracji Z[7].

Zobacz też[edytuj | edytuj kod]

Przypisy

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Jodek magnezu (ang.). The Chemical Database. The Department of Chemistry, University of Akron. [dostęp 2013-03-24].
  2. 2,0 2,1 2,2 Jodek magnezu (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski.
  3. Jodek magnezu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
  4. Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional, 2003, s. 527–528. ISBN 0070494398. [dostęp 2010-05-29].
  5. Note on Magnesium Iodide. W: N. T. M. Wilsmore: Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: The Association, 1891, s. 116. [dostęp 29-05-2010].
  6. Część C, Dział nieorganiczny. W: Praca zbiorowa: Poradnik fizykochemiczny. Warszawa: Wydawnictwo Naukowo-Techniczne, 1974, s. 205.
  7. Lutz-Friedjan Tietze, Gordon Brasche, Kersten Gericke: Domino Reactions in Organic Synthesis. Wiley-VCH, 2006, s. 59. ISBN 3527290605. [dostęp 29-05-2010].