Kwas fluoroantymonowy

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj
Kwas fluoroantymonowy
Kwas fluoroantymonowy
H+.svg
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny HSbF6
Inne wzory HF·SbF5
Masa molowa 236,81 g/mol
Wygląd przezroczysta ciecz
Identyfikacja
Numer CAS 16950-06-4
PubChem 6337100[4]
Podobne związki
Podobne związki pentafluorek antymonu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas fluoroantymonowy – nazwa stosowana dla mieszanin kwasu fluorowodorowego (HF) i pentafluorku antymonu (SbF5) w różnych stosunkach. Mieszanina ta jest zaliczana do superkwasów. Dla stosunku reagentów 1:1 powstaje związek o wzorze HSbF6:

Powstawanie kwasu fluoroantymonowego


W układzie tym kwas fluorowodorowy dysocjuje z wydzieleniem jonów H+ i F-. Jon fluorkowy szybko koordynuje do pentafluorku antymonu, tworząc bardzo trwały anion (SbF6-), który jest bardzo słabym nukleofilem i zasadą. Na skutek tego w mieszaninie pojawia się bardzo wysokie stężenie "wolnego" kationu H+, a zatem wykazuje ona bardzo wysoką moc kwasową. Kwas fluoroantymonowy (H0 = −28) jest ok. 1016 razy mocniejszy od stężonego kwasu siarkowego (H0 = −12)[5].

Kwas fluoroantymonowy przechowuje się w pojemnikach wykonanych z teflonu.

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

  1. 1,0 1,1 Kwas fluoroantymonowy (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski. [dostęp 2012-02-24].
  2. Kwas fluoroantymonowy (ang.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-02-24].
  3. 3,0 3,1 Informacje o klasyfikacji i oznakowaniu substancji według Rozporządzenia (WE) nr 1272/2008, zał. VI, z uwzględnieniem Rozporządzeń ATP: związki antymonu z wyjątkiem: tetratlenku (Sb2O4), pentatlenku (Sb2O5), trisiarczku (Sb2S3), pentasiarczku (Sb2S5) i związków wymienionych w innych miejscach niniejszego załącznika (pol.) w Wykazie klasyfikacji i oznakowania Europejskiej Agencji Chemikaliów. [dostęp 2015-03-28].
  4. Kwas fluoroantymonowy – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
  5. George A. Olah. Crossing Conventional Boundaries in Half a Century of Research. „J. Org. Chem.”, s. 2413–2429, 2005. DOI: 10.1021/jo040285o.