Kwas fluorokrzemowy

Kwas fluorokrzemowy
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC) kwas heksafluorokrzemowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H2[SiF6]
Inne wzory	H2SiF6
Masa molowa	144,09 g/mol
Wygląd	jasnożółta ciecz
Identyfikacja
Numer CAS	16961-83-4
PubChem	21863527
Właściwości Gęstość i stan skupienia 1,31 g/cm³; roztwór 35%
Niebezpieczeństwa MSDS Zewnętrzne dane MSDS Globalnie Zharmonizowany System Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów Zagrożenia według MSDS Niebezpieczeństwo Zwroty H H314 Zwroty EUH brak zwrotów EUH Zwroty P P280, P305+P351+P338, P310 Europejska klasyfikacja substancji Zagrożenia wg Rozporządzenia CLP, zał. VI Żrący (C) Zwroty R R34 Zwroty S S1/2, S26, S27, S45 NFPA 704 0 3 0   Numer RTECS VV8225000
Podobne związki
Podobne związki	kwas heksafluorofosforowy kwas tetrafluoroborowy kwas heksachloroplatynowy
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas fluorokrzemowy - nieorganiczny związek chemiczny krzemu i fluoru; mocny, nietrwały kwas. Może istnieć tylko w roztworach wodnych o maksymalnym stężeniu 61%. Ogrzany lub pod działaniem stężonego kwasu siarkowego rozkłada się na fluorowodór i czterofluorek krzemu:

H₂SiF₆ → 2HF + SiF₄

Powstaje w reakcji fluorowodoru z krzemionką:

SiO₂ + 6 HF → H₂SiF₆ + 2 H₂O

Przemysłowo otrzymywany jest z fluorytu oraz jako produkt uboczny podczas produkcji kwasu fosforowego z minerałów zawierających fluor.

Stosowany głównie podczas produkcji aluminium, do przekształcania tlenku glinu w fluorek glinu i kriolit, np.:

H₂SiF₆ + Al₂O₃ → 2 AlF₃ + SiO₂ + H₂O

Sól sodowa (fluorokrzemian sodu) jest stosowana jako środek owadobójczy i środek do fluorowania wody.

Bibliografia

1. Red. Małgorzata Wiśniewska, Encyklopedia dla wszystkich Chemia, Wydawnictwo Naukowe i Techniczne Warszawa, str. 130