Kwas fluorokrzemowy

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj
Kwas fluorokrzemowy
Kwas fluorokrzemowy
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny H2[SiF6]
Inne wzory H2SiF6
Masa molowa 144,09 g/mol
Wygląd jasnożółta ciecz[3]
Identyfikacja
Numer CAS 16961-83-4
PubChem 21863527[4]
Podobne związki
Podobne związki kwas heksafluorofosforowy
kwas tetrafluoroborowy
kwas heksachloroplatynowy
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas fluorokrzemowynieorganiczny związek chemiczny krzemu i fluoru; mocny, nietrwały kwas. Może istnieć tylko w roztworach wodnych o maksymalnym stężeniu 61%. Ogrzany lub pod działaniem stężonego kwasu siarkowego rozkłada się na fluorowodór i tetrafluorek krzemu:

H2SiF6 → 2HF + SiF4

Powstaje w reakcji fluorowodoru z krzemionką:

SiO2 + 6 HF → H2SiF6 + 2 H2O

Przemysłowo otrzymywany jest z fluorytu[5] oraz jako produkt uboczny podczas produkcji kwasu fosforowego z minerałów zawierających fluor.

Stosowany głównie podczas produkcji aluminium, do przekształcania tlenku glinu w fluorek glinu i kriolit, np.:

H2SiF6 + Al2O3 → 2 AlF3 + SiO2 + H2O

Sól sodowa (fluorokrzemian sodu) jest stosowana jako środek owadobójczy i środek do fluorowania wody.

Przypisy

  1. 1,0 1,1 Kwas fluorokrzemowy (ang. • pol.) w katalogu produktów Sigma-Aldrich. [dostęp 2014-12-02].
  2. Kwas fluorokrzemowy (ang.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2014-12-02].
  3. Kwas fluorokrzemowy (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski. [dostęp 2014-12-02].
  4. Kwas fluorokrzemowy – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
  5. USGS. Fluorspar.

Bibliografia[edytuj | edytuj kod]

  • Encyklopedia dla wszystkich. Chemia. Małgorzata Wiśniewska (red.). Warszawa: Wydawnictwa Naukowe i Techniczne, 2001, s. 130. ISBN 8320425905.