Kwas nitrylotrioctowy
Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
| Kwas nitrylotrioctowy | |||||||||||||||||||||
 |
|||||||||||||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | C6H9NO6 | ||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 191,139 g/mol | ||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 139-13-9 | ||||||||||||||||||||
| PubChem | 8758[1] | ||||||||||||||||||||
| DrugBank | DB03040[2] | ||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||
Kwas nitrylotrioctowy (skrót NTA od ang. – nitrilotriacetic acid), C6H9NO6 − organiczny związek chemiczny stosowany powszechnie jako ligand chelatowy tworzący kompleksy z takimi kationami jak: Ca2+, Cu2+ czy Fe3+.
NTA ma podobne zastosowanie jak EDTA, jednak jest bardziej przyjazny dla środowiska, gdyż znacznie łatwiej ulega biodegradacji.
