Lista stopni utlenienia pierwiastków chemicznych

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj

Na liście znajdują się wszystkie znane stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych (bez uwzględnienia wartości niecałkowitych). Najpowszechniej występujące stopnie zostały pogrubione. Stopień utlenienia 0, występujący u wszystkich pierwiastków, oznaczony jest symbolem danego pierwiastka w kolumnie. Układ tabeli, ukazujący prawo okresowości, został stworzony przez Mendelejewa w 1889 roku.

−I H I
He
Li I
Be II
B I II III
−IV −III −II −I C I II III IV
−III −II −I N I II III IV V
−II −I O I II
−I F
Ne
−I Na I
Mg I II
Al I III
−IV −III −II −I Si I II III IV
−III −II −I P I II III IV V
−II −I S I II III IV V VI
−I Cl I II III IV V VI VII
Ar
K I
Ca II
Sc I II III
−I Ti II III IV
−I V I II III IV V
−II −I Cr I II III IV V VI
−III −II −I Mn I II III IV V VI VII
−II −I Fe I II III IV V VI
−I Co I II III IV V
−I Ni I II III IV
Cu I II III IV
Zn II
Ga I II III
−IV Ge I II III IV
−III As II III V
−II Se II IV VI
−I Br I III IV V VII
Kr II
Rb I
Sr II
Y I II III
Zr I II III IV
−I Nb II III IV V
−II −I Mo I II III IV V VI
−III −I Tc I II III IV V VI VII
−II Ru I II III IV V VI VII VIII
−I Rh I II III IV V VI
Pd II IV
Ag I II III
Cd II
In I II III
−IV Sn II IV
−III Sb III V
−II Te II IV V VI
−I I I III V VII
Xe II IV VI VIII
Cs I
Ba II
La II III
Ce II III IV
Pr II III IV
Nd II III
Pm III
Sm II III
Eu II III
Gd I II III
Tb I III IV
Dy II III
Ho III
Er III
Tm II III
Yb II III
Lu III
Hf II III IV
−I Ta II III IV V
−II −I W I II III IV V VI
−III −I Re I II III IV V VI VII
−II −I Os I II III IV V VI VII VIII
−III −I Ir I II III IV V VI
Pt II IV V VI
−I Au I II III V
Hg I II IV [1]
Tl I III
−IV Pb II IV
−III Bi III V
−II Po II IV VI
−I At I III V
Rn II
Fr I
Ra II
Ac III
Th II III IV
Pa III IV V
U III IV V VI
Np III IV V VI VII
Pu III IV V VI VII
Am II III IV V VI
Cm III IV
Bk III IV
Cf II III IV
Es II III
Fm II III
Md II III
No II III
Lr III
Rf IV
Db V
Sg VI
Bh VII
Hs VIII


Schemat o podobnym układzie został użyty przez Irvinga Langmuira w 1919 roku w jednej z pierwszych prac o regule oktetu[2].

Langmuir valence.png

Przypisy

  1. Hg4+ występuje we fluorku rtęci(IV)
  2. Irving Langmuir. The arrangement of electrons in atoms and molecules. J. Am. Chem. Soc. 1919, 41, 868-934.