Nitronaftalen

2-Nitronaftalen
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
	2-nitronaftalen
	Inne nazwy i oznaczenia
	β-nitronaftalen
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C10H7O2N
Masa molowa	173,17 g/mol
	Identyfikacja
Numer CAS	581-89-5
PubChem	11392
Właściwości
Temperatura topnienia	79 °C
Niebezpieczeństwa
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie podanego źródła
Toksyczny; (T)	Groźny dla; środowiska; (N)
Zwroty R	R45, R51/53
Zwroty S	S53, S45, S60, S61
Numer RTECS	QJ9760000
	Podobne związki
Podobne związki	nitrobenzen
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

1-Nitronaftalen
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
	1-nitronaftalen
	Inne nazwy i oznaczenia
	α-nitronaftalen
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C10H7O2N
Masa molowa	173,17 g/mol
	Identyfikacja
Numer CAS	86-57-7
PubChem	6849
Właściwości
	Gęstość
	1,332 g/cm³; ciało stałe
Temperatura topnienia	61 °C
Niebezpieczeństwa
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie podanego źródła
Zwroty R	R11, R25, R51/53
Zwroty S	S20, S36, S45, S57
Temperatura zapłonu	164 °C
Numer RTECS	QJ9720000
	Podobne związki
Podobne związki	nitrobenzen
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Nitronaftalen – organiczny związek chemiczny, nitrowa pochodna naftalenu. Występuje w dwóch odmianach izomerycznych.

α-nitronaftalen (1-nitronaftalen), żółte igły o temperaturze topnienia 61 °C i o temperaturze wrzenia 304 °C. Związek jest nierozpuszczalny w wodzie, ale jest rozpuszczalny w etanolu i eterze.

Stosowany jest w przemyśle barwników, przede wszystkim do produkcji 1-naftyloaminy, oraz jako dodatek do olejów mineralnych w celu zamaskowania ich fluorescencji.

Otrzymywany przez nitrowanie naftalenu.

β-nitronaftalen (2-nitronaftalen), płatki lub igły o temperaturze topnienia 79 °C i o temperaturze wrzenia 314 °C. Związek jest nierozpuszczalny w wodzie, ale jest rozpuszczalny w etanolu i eterze. Wilgotne pary β-naftalenu mają zapach cynamonu.

Brak znaczącego zastosowania.

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

↑ ^a ^b ^c David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 3-392, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).

Bibliografia[edytuj | edytuj kod]

Małgorzata Wiśniewska (red.), Encyklopedia dla wszystkich Chemia, Wydawnictwa Naukowo-Techniczne Warszawa, s. 418

[CRC-1] David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 3-392, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).

[1]