Octan cynku, (CH3COO)2Zn – organiczny związek chemiczny z grupy octanów, sól kwasu octowego i cynku. W postaci krystalicznej występuje jako dwuwodzian. 5% roztwór wodny wykazuje pH 6,0–7,0[1].
Otrzymywanie[edytuj]
Otrzymuje się go w reakcji kwasu octowego z cynkiem w podwyższonej temperaturze[potrzebne źródło]:
- 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑
Właściwości[edytuj]
Bezwodny octan cynku topi się w temperaturze ok 250 °C, a przy dalszym ogrzewaniu rozkłada się do tlenku cynku, acetonu i dwutlenku węgla. Jeśli jednak ogrzewanie prowadzi się ostrożnie, octan cynku ulega kondensacji do tlenooctanu Zn4O(CH3COO)6 w postaci stałej (który można odsublimować) z wydzieleniem bezwodnika octowego[2]. Proces topienia należy prowadzić w bezwodnej atmosferze, gdyż podczas ogrzewania w obecności wilgoci octan cynku rozkłada się do tlenku cynku[3]. Sól dwuwodna traci wodę krystalizacyjną w temperaturze 80–115 °C[2] lub 150 °C[3].
Zastosowanie[edytuj]
Stosuje się go m.in. do wyrobu tworzyw ogniotrwałych oraz jako odczynnik chemiczny[1]. Stosowany jest też jako prekursor tlenku cynku przy wytwarzaniu elementów piezoelektrycznych[3].
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Octan cynku uwodniony. Standard Sp. z o.o., 2005. [dostęp 2012-07-27].
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Lassi Hiltunen, Markku Leskelä, Milja Mäkelä, Lauri Niinistö. Crystal Structure of mu4-Oxo-hexakis(mu-acetato)tetrazinc and Thermal Studies of its Precursor, Zinc Acetate Dihydrate. „Acta Chemica Scandinavica, Series A”. 41, s. 548–555, 1987. doi:10.3891/acta.chem.scand.41a-0548.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 Tadashi Arii, Akira Kishi. The effect of humidity on thermal process of zinc acetate. „Thermochimica Acta”. 400 (1–2), s. 175–186, 2003. doi:10.1016/S0040-6031(02)00487-2.
- ↑ Octan cynku (ang.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-08-06].
- ↑ 5,0 5,1 5,2 Octan cynku (pol.). Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich dla Polski. [dostęp 2012-08-06].
- ↑ Octan cynku – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
