Równanie Nernsta

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj

Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody (E) względem jej potencjału standardowego (E0) i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym.

Ogólna postać równania:


E = E^0 + \frac{RT}{zF} \ln\frac{a_{\mbox{ox}}}{a_{\mbox{red}}}

dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do:


E = E^0 + \frac{0,05917}{z} \log\frac{[\mbox{ox}]}{[\mbox{red}]}

gdzie:

Zobacz też[edytuj | edytuj kod]