Równanie Nernsta

Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody (E) względem jej potencjału standardowego (E⁰) i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym.

Ogólna postać równania:

$E = E^0 + \frac{RT}{zF} \ln\frac{a_{\mbox{ox}}}{a_{\mbox{red}}}$

dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do:

$E = E^0 + \frac{0,05917}{z} \log\frac{[\mbox{ox}]}{[\mbox{red}]}$

gdzie:

• R - stała gazowa równa 8,314 J·K^-1 mol^-1
• T - temperatura wyrażona w kelwinach
• z - liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej
• a - aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej
• F – stała Faradaya równa 96485 C·mol^-1
• [red] – stężenie molowe formy zredukowanej
• [ox] – stężenie molowe formy utlenionej

Zobacz też

• Równanie Nernsta-Einsteina
• Walther Nernst