Selenowodór

Selenowodór
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC) selenowodór, selan
Inne nazwy i oznaczenia seleniak
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H2Se
Masa molowa	80,98 g/mol
Wygląd	bezbarwny
Identyfikacja
Numer CAS	7783-07-5
PubChem	533
Właściwości Gęstość i stan skupienia 3,310 g/cm³; gaz Temperatura topnienia -65,7 °C Temperatura wrzenia -41,2 °C Kwasowość (pKa) 3,89
Niebezpieczeństwa Europejska klasyfikacja substancji Zagrożenia Skrajnie łatwopalny (F+) Silnie toksyczny (T+) NFPA 704 4 4 2   Dawka śmiertelna LC50 2 ppm/1 h; 0,3 ppm/8 h (świnka morska, inh.)
Podobne związki
Podobne związki	siarkowodór tellurowodór
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Selenowodór, H₂Se – nieorganiczny związek chemiczny selenu i wodoru; palny, silnie trujący gaz, o charakterystycznym ostrym zapachu.

Dość dobrze rozpuszcza się w wodzie, wodny roztwór zwany jest kwasem selenowodorowym, który jest dość słabym kwasem beztlenowym. Od selenowodoru wywodzą się sole selenki. Selenowodór spala się w powietrzu do tlenku selenu(IV) (SeO₂):

2H₂Se + 3O₂ → 2SeO₂ + 2H₂O

Otrzymywanie

• synteza bezpośrednia w podwyższonej temp. z wodoru i selenu

H₂ + Se → H₂Se

• działanie na selenki (np.cynku) kwasem solnym:

ZnSe + 2HCl → H₂Se + ZnCl₂

Toksyczność

Selenowodór jest silnie toksycznym gazem, bardziej od H₂S. Dawka 0,07 mg selenowodoru w 1 dm³ powietrza jest śmiertelna dla dorosłego człowieka. Selenowodór jest stosowany przy wytwarzaniu związków selenoorganicznych oraz selenków.

Zobacz też

• siarkowodór
• tellurowodór