Tlenek azotu(III)
| Tlenek azotu(III) | |||||||||
|
|||||||||
 |
|||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||
|
|||||||||
|
|||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||
| Wzór sumaryczny | N2O3 | ||||||||
| Masa molowa | 76,01 g/mol | ||||||||
| Identyfikacja | |||||||||
| Numer CAS | 10544-73-7 | ||||||||
| PubChem | 61526[1] | ||||||||
|
|||||||||
| Podobne związki | |||||||||
| Podobne związki | tlenek azotu(V); tlenek fosforu(III) | ||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||
Tritlenek diazotu (trójtlenek azotu), N2O3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków azotu, w którym jeden atom azotu jest na formalnym stopniu utlenienia +4, a drugi +2.
Tritlenek diazotu jest produktem spontanicznej reakcji między tlenkiem azotu(II) i tlenkiem azotu(IV):
- NO + NO2 ⇌ N2O3
Równowaga tej reakcji jest silnie przesunięta w stronę intensywnie niebieskiego N2O3 w temperaturze poniżej -20 – -10 °C. Powyżej – 2 °C równowaga ta zostaje zaburzona z powodu szybkiego ulatniania się tlenku azotu NO. W temperaturze pokojowej mieszanina tlenków azotu pochodząca pierwotnie z czystego tritlenku diazotu zawiera go nie więcej niż 10%.
Czysty tritlenek diazotu najłatwiej jest otrzymać w wyniku redukcji kwasu azotowego za pomocą arszeniku lub skrobii i schłodzenia do temp. poniżej -13 °C powstającej mieszaniny gazowych tlenków azotu.
- 4H2O + 4HNO3 + As4O6 ⇌ 4H4AsO4 + 2[NO↑ + NO2↑ ⇌ N2O3]
Tritlenek diazotu jest bezwodnikiem kwasu azotowego(III). Związek ten w postaci czystej nie znajduje żadnych praktycznych zastosowań ze względu na nietrwałość.
Przypisy
[edytuj] Bibliografia
- Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, cz. 2, str. 658-659, PWN, Warszawa 1994, ISBN 83-01-06542-7
- Philip John Durrant, Bryl Durrant, Zarys współczesnej chemii nieorganicznej, str. 766, PWN, Warszawa 1965.
