Tritlenek diwodoru
Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
| Tritlenek diwodoru | |||||||||||
|
|||||||||||
 |
|||||||||||
| Nazewnictwo | |||||||||||
|
|||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||
| Wzór sumaryczny | H2O3 | ||||||||||
| Inne wzory | HOOOH, H−O−O−O−H | ||||||||||
| Masa molowa | 50,01 g/mol | ||||||||||
|
|||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||
| Numer CAS | 14699-99-1 | ||||||||||
| PubChem | 166717[1] | ||||||||||
|
|||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||
| Podobne związki | nadtlenek wodoru | ||||||||||
Tritlenek diwodoru (trioksydan), H2O3 – nietrwały nieorganiczny związek chemiczny.
Tritlenek diwodoru można otrzymać w niewielkich ilościach w reakcji nadtlenku wodoru z ozonem w rozpuszczalnikach organicznych (aceton lub tetrahydrofuran) w temperaturze −78 °C[2].
Łatwo rozkłada się tworząc wodę i tlen singletowy. W rozpuszczalnikach w temperaturze 20 °C okres półtrwania wynosi około 16 ± 2 minuty, natomiast w wodzie wynosi około 20 milisekund[3].
Przypisy[edytuj]
- ↑ Tritlenek diwodoru – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ Paul T. Nyffeler, Nicholas A. Boyle, Laxman Eltepu, Chi-Huey Wong i inni. Dihydrogen Trioxide (HOOOH) Is Generated during the Thermal Reaction between Hydrogen Peroxide and Ozone. „Angew. Chem. Int. Ed.”. 43 (35), s. 4656–4659, 2004. doi:10.1002/ange.200460457 (ang.).
- ↑ Božo Plesničar. Progress in the Chemistry of Dihydrogen Trioxide (HOOOH). „Acta Chim. Slov.”. 52, s. 1–12, 2005 (ang.).
