Wodorotlenek cynku
Ten artykuł od 2011-01 wymaga zweryfikowania podanych informacji. |
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
Zn(OH)2 | ||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
99,39 g/mol | ||||||||||||||||||
Wygląd |
biały proszek | ||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||
Inne kationy |
wodorotlenek wapnia | ||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Wodorotlenek cynku, Zn(OH)2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorotlenków.
Wodorotlenek cynku jest białą substancją stałą nierozpuszczalną w wodzie. Uzyskiwany w reakcjach strąceniowych. Należy do grupy wodorotlenków amfoterycznych. Używany jest do otrzymywania soli cynkowych oraz jako adsorbent w opatrunkach medycznych.
Reakcje chemiczne[edytuj | edytuj kod]
Przykładowa reakcja strącania wodorotlenku cynku pod wpływem zasad:
- Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2↓
W obecności nadmiaru zasady wodorotlenek cynku ulega roztworzeniu z wytworzeniem anionu cynkanowego według reakcji:
- Zn(OH)2 + 2OH− → Zn(OH)2−4