Wodorotlenek wapnia

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacji, wyszukiwania
Wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek wapnia
Nazewnictwo
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny Ca(OH)2
Masa molowa 74,09 g/mol
Wygląd białe, bezwonne ciało stałe
Identyfikacja
Numer CAS 1305-62-0
PubChem 14777[1]
Podobne związki
Inne kationy Mg(OH)2, Ba(OH)2
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Wodorotlenek wapnia (wapno gaszone, wapno lasowane) – związek chemiczny o wzorze Ca(OH)2, słabo rozpuszczalny w wodzie (około 1,3 g/dm³ w 293 K).

Jego stężony roztwór jest mocną zasadą o silnym działaniu żrącym (pH ok. 12) nazywany wodą wapienną, wykorzystuje się ją w laboratorium do wykrywania dwutlenku węgla. Reakcja przebiega według równania:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Wodorotlenek wapnia, zwany pospolicie wapnem gaszonym, stosowany jest w technice. W stanie suchym używa się go do odkwaszania gleb, zaś jego zawiesina wodna to mleko wapienne, używane w procesach chemicznych, do malowania oraz jako składnik zaprawy murarskiej. Przy małej ilości wody tworzy ciasto wapienne, jest także składnikiem cementu stomatologicznego.

Sposoby otrzymywania[edytuj | edytuj kod]

Wodorotlenek wapnia otrzymuje się na skalę przemysłową w reakcji gaszenia wapna palonego, czyli reakcji tlenku wapnia z wodą:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Zastosowania[edytuj | edytuj kod]

  • w budownictwie jako zaprawa murarska,
  • jako środek dezynfekcyjny do bielenia wnętrz mieszkalnych, budynków gospodarczych oraz pni drzew w celu zwalczania szkodników,
  • w cukrownictwie do oczyszczania soku buraczanego,
  • jako substancja zmiękczająca wodę,
  • do produkcji nawozów sztucznych,
  • w energetyce do procesów odsiarczania spalin,
  • w stomatologii jako podkład pod wypełnienie ubytku przy pokryciu miazgi pośrednim i bezpośrednim oraz opatrunek w kanale między wizytami szczególnie przy długich przerwach i zapaleniu tkanek okołowierzchołkowych

Zobacz też[edytuj | edytuj kod]

Przypisy

  1. Wodorotlenek wapnia – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
  2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. Wyd. 73th. Boca Raton: CRC Press, 1993, s. 8-39.