Azotek litu

Azotek litu
Struktura krystaliczna
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) Azotek litu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	Li3N
Masa molowa	34,82 g/mol
Wygląd	brunatnoczerwony proszek
Identyfikacja
Numer CAS	26134-62-3
PubChem	520242
Właściwości Gęstość 1,3 g/cm³; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie reaguje z wodą Temperatura topnienia 845 °C (rozkład)
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki Niebezpieczeństwo Zwroty H H260, H314, EUH014, EUH029 Zwroty P P223, P231+P232, P280, P305+P351+P338, P370+P378, P422 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie podanej karty charakterystyki Żrący (C) Łatwopalny (F) Zwroty R R14/15, R29, R34 Zwroty S S16, S22, S26, S27, S36/37/39, S45
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Azotek litu (Li₃N) – związek nieorganiczny litu i azotu. Ulega łatwo hydrolizie. Jest ceglastym ciałem stałym. Reaguje z wodą z wydzieleniem amoniaku i wodorotlenku litu:

Li₃N + 3 H₂O → 3 LiOH + NH₃

Otrzymywanie

Jest otrzymywany poprzez reakcje litu z azotem. Reakcja może powoli zachodzić nawet w temperaturze pokojowej.

6 Li + N₂ → 2 Li₃N

Właściwości

Azotek litu w warunkach pokojowych jest ceglastym proszkiem o gęstości równej 1,3 g/cm³ i temperaturze topnienia 845 °C. Azotek litu jest przykładem bardzo mocnej zasady nieorganicznej. Może on zdeprotonować nawet wodór:

Li₃N + 2 H₂ → LiNH₂ + 2 LiH

Zastosowanie

Azotek litu jest zdolny do wydajnej absorpcji wodoru (do 11% wag.). Ponieważ proces ten jest odwracalny (w temp. 270 °C), rozważa się wykorzystanie azotku litu jako substancji magazynującej wodór.