Azotek litu
Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | Li3N | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 34,82 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | brunatnoczerwony proszek[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 26134-62-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 520242[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Azotek litu (Li3N) – związek nieorganiczny litu i azotu. Ulega łatwo hydrolizie. Jest ceglastym ciałem stałym. Reaguje z wodą z wydzieleniem amoniaku i wodorotlenku litu[1]:
- Li3N + 3 H2O → 3 LiOH + NH3
Spis treści
Otrzymywanie[edytuj]
Jest otrzymywany poprzez reakcje litu z azotem. Reakcja może powoli zachodzić nawet w temperaturze pokojowej.
- 6 Li + N2 → 2 Li3N
Właściwości[edytuj]
Azotek litu w warunkach pokojowych jest ceglastym proszkiem o gęstości równej 1,3 g/cm3 i temperaturze topnienia 845 °C. Azotek litu jest przykładem bardzo mocnej zasady nieorganicznej. Może on zdeprotonować nawet wodór:
- Li3N + 2 H2 → LiNH2 + 2 LiH
Zastosowanie[edytuj]
Azotek litu jest zdolny do wydajnej absorpcji wodoru (do 11% wag.). Ponieważ proces ten jest odwracalny (w temp. 270 °C), rozważa się wykorzystanie azotku litu jako substancji magazynującej wodór[7].
Przypisy
- ↑ a b Małgorzata Galus: Tablice chemiczne. Warszawa: Wydawnictwo Adamantan, 2008. ISBN 978-83-7350-105-8.
- ↑ Azotek litu – podsumowanie (ang.). PubChem Public Chemical Database.
- ↑ Lithium nitride (niem.). [dostęp 2012-03-02].
- ↑ Azotek litu. Karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) dla Polski.
- ↑ Chemetall: Lithium Nitride (ang.). [dostęp 2012-03-02].
- ↑ Department of Chemistry, The University of Akron: Lithium nitride (ang.). [dostęp 2012-03-02].
- ↑ Ping Chen, Zhitao Xiong, Jizhong Luo, Jianyi Lin, Kuang Lee Tan, "Interaction of hydrogen with metal nitrides and imides", Nature, 420, 302-304, 2002. DOI: 10.1038/nature01210
