Komproporcjonowanie

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Komproporcjonowanie, synproporcjonowanie – rodzaj przemiany chemicznej, w której dwa różne indywidua chemiczne zawierające ten sam pierwiastek ulegają jednoczesnej przemianie chemicznej do wspólnego produktu, zgodnie ze schematem[1][2][3]:

A + A → 2A

lub

A[wyższy st. utl.]
+ A[niższy st. utl.]
→ 2A[średni st. utl.]

Jest to reakcja odwrotna do dysproporcjonowania, w której dane indywiduum chemiczne zarówno utlenia się, jak i redukuje[1][2][3].

Przykłady reakcji komproporcjonowania:

Reakcjami komproporcjonowania są też reakcje odwrotne do autodysocjacji[3], np.:

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

  1. a b c d e Patryk Wiśniewski, Dysproporcjonacja i synproporcjonacja, czyli dziwne reakcje redoks, Chemia Maturalna, 21 października 2020 [dostęp 2021-12-16] [zarchiwizowane z adresu 2021-12-16].
  2. a b comproportionation, [w:] A.D. McNaught, A. Wilkinson, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), S.J. Chalk (akt.), International Union of Pure and Applied Chemistry, wyd. 2, Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI10.1351/goldbook.C01217, ISBN 0-9678550-9-8 (ang.).
  3. a b c disproportionation, [w:] A.D. McNaught, A. Wilkinson, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), S.J. Chalk (akt.), International Union of Pure and Applied Chemistry, wyd. 2, Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI10.1351/goldbook.D01799, ISBN 0-9678550-9-8 (ang.).
  4. H. Wayne Richardson, The Manufacture of Copper Compounds, [w:] H. Wayne Richardson (red.), Handbook of Copper Compounds and Applications, New York: Marcel Dekker, 1985, s. 65, ISBN 978-0-8247-8998-5, OCLC 47009854 [dostęp 2021-12-21] (ang.).