Kwas chromowy

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Kwas chromowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

H
2
CrO
4

Masa molowa

118,01 g/mol

Wygląd

tylko w postaci roztworu wodnego[1]

Identyfikacja
Numer CAS

7738-94-5

PubChem

24425

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas chromowy, nazwa Stocka: kwas chromowy(VI), H
2
CrO
4
nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych.

Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]

Powstaje w wyniku reakcji tlenku chromu(VI) z wodą:

CrO
3
+ H
2
O H
2
CrO
4

Właściwości[edytuj | edytuj kod]

W roztworach wodnych ulega dysocjacji[4]:

H
2
CrO
4
+ H
2
O HCrO
4
+ H
3
O+
HCrO
4
+ H
2
O CrO2−
4
+ H
3
O+

oraz dimeryzacji[4]:

2HCrO
4
Cr
2
O2−
7
+ H
2
O

W silnie kwasowym środowisku obok cząsteczek H
2
CrO
4
występują jony HCr
2
O
7
[4]. Tworzy dwa rodzaje soli, chromiany (np. K
2
CrO
4
) i dichromiany (np. K
2
Cr
2
O
7
).

Jest silnym utleniaczem.

Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]

Mieszanina kwasu chromowego i kwasu siarkowego nosi nazwę chromianki, która ze względu na swoje niezwykle silne właściwości utleniające używana była do czyszczenia szkła laboratoryjnego (obecnie nie jest stosowana ze względu na szkodliwość związków chromu(VI) dla środowiska). Kwas chromowy znajduje zastosowanie w stomatologii, służąc do przyżegania chorobotwórczo zmienionej śluzówki.

Jest także używany w motoryzacji oraz lotnictwie przy procesach specjalnych takich jak anodowanie w kwasie chromowym, które zabezpieczają detale przeciwko korozji oraz przygotowują powierzchnie detalu do malowania.

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

  1. a b c d David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-58, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
  2. a b Chromic acid, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 5710 [dostęp 2023-08-24] (niem. • ang.).
  3. Chromic Acid, 10%, karta charakterystyki produktu Sciencelab.com, 9 czerwca 2012, numer katalogowy: SLC3346 [zarchiwizowane z adresu 2012-10-15] (ang.).
  4. a b c F. Brito i inni, Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species, „Polyhedron”, 16 (21), 1997, s. 3835–3846, DOI10.1016/S0277-5387(97)00128-9 (ang.).