Kwas chromowy
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
H | ||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
118,01 g/mol | ||||||||||||||||||||||
Wygląd |
tylko w postaci roztworu wodnego[1] | ||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Kwas chromowy, nazwa Stocka: kwas chromowy(VI), H
2CrO
4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych.
Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]
Powstaje w wyniku reakcji tlenku chromu(VI) z wodą:
- CrO
3 + H
2O → H
2CrO
4
Właściwości[edytuj | edytuj kod]
W roztworach wodnych ulega dysocjacji[4]:
- H
2CrO
4 + H
2O ⇄ HCrO−
4 + H
3O+ - HCrO−
4 + H
2O ⇄ CrO2−
4 + H
3O+
oraz dimeryzacji[4]:
- 2HCrO−
4 ⇄ Cr
2O2−
7 + H
2O
W silnie kwasowym środowisku obok cząsteczek H
2CrO
4 występują jony HCr
2O−
7[4]. Tworzy dwa rodzaje soli, chromiany (np. K
2CrO
4) i dichromiany (np. K
2Cr
2O
7).
Jest silnym utleniaczem.
Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]
Mieszanina kwasu chromowego i kwasu siarkowego nosi nazwę chromianki, która ze względu na swoje niezwykle silne właściwości utleniające używana była do czyszczenia szkła laboratoryjnego (obecnie nie jest stosowana ze względu na szkodliwość związków chromu(VI) dla środowiska). Kwas chromowy znajduje zastosowanie w stomatologii, służąc do przyżegania chorobotwórczo zmienionej śluzówki.
Jest także używany w motoryzacji oraz lotnictwie przy procesach specjalnych takich jak anodowanie w kwasie chromowym, które zabezpieczają detale przeciwko korozji oraz przygotowują powierzchnie detalu do malowania.
Przypisy[edytuj | edytuj kod]
- ↑ a b c d David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-58, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b Chromic acid, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 5710 [dostęp 2023-08-24] (niem. • ang.).
- ↑ Chromic Acid, 10%, karta charakterystyki produktu Sciencelab.com, 9 czerwca 2012, numer katalogowy: SLC3346 [zarchiwizowane z adresu 2012-10-15] (ang.).
- ↑ a b c F. Brito i inni, Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species, „Polyhedron”, 16 (21), 1997, s. 3835–3846, DOI: 10.1016/S0277-5387(97)00128-9 (ang.).