Kwas chromowy

Kwas chromowy
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
addyt.	dihydroksydodioksydochrom
wodor.	diwodoro(tetraoksydochromian)
	Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.	kwas chromowy
Stocka	kwas chromowy(VI)
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H; 2CrO; 4
Masa molowa	118,01 g/mol
Wygląd	tylko w postaci roztworu wodnego
	Identyfikacja
Numer CAS	7738-94-5
PubChem	24425
SMILES
	O[Cr](=O)(=O)O
InChI
	InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
	InChIKey
	KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
Właściwości
	Gęstość
	1,5 g/cm³ (15,6 °C, 50% roztwór wodny CrO; 3); ciecz
	Rozpuszczalność w wodzie
	rozpuszczalny
Kwasowość (pKa)	pKa1 0,74; pKa2 6,49
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanego źródła; oznakowanie analogiczne do CrO; 3
Zwroty H	H271, H301, H310+H330, H314, H317, H334, H335, H340, H350, H361f, H372, H410
Zwroty P	brak wiarygodnych danych
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła; 10% kwas chromowy	0 3 0
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas chromowy, nazwa Stocka: kwas chromowy(VI), H
2CrO
4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych.

Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]

Powstaje w wyniku reakcji tlenku chromu(VI) z wodą:

CrO
3 + H
2O → H
2CrO
4

Właściwości[edytuj | edytuj kod]

W roztworach wodnych ulega dysocjacji^[4]:

H
2CrO
4 + H
2O ⇄ HCrO−
4 + H
3O+

HCrO−
4 + H
2O ⇄ CrO2−
4 + H
3O+

oraz dimeryzacji^[4]:

2HCrO−
4 ⇄ Cr
2O2−
7 + H
2O

W silnie kwasowym środowisku obok cząsteczek H
2CrO
4 występują jony HCr
2O−
7^[4]. Tworzy dwa rodzaje soli, chromiany (np. K
2CrO
4) i dichromiany (np. K
2Cr
2O
7).

Jest silnym utleniaczem.

Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]

Mieszanina kwasu chromowego i kwasu siarkowego nosi nazwę chromianki, która ze względu na swoje niezwykle silne właściwości utleniające używana była do czyszczenia szkła laboratoryjnego (obecnie nie jest stosowana ze względu na szkodliwość związków chromu(VI) dla środowiska). Kwas chromowy znajduje zastosowanie w stomatologii, służąc do przyżegania chorobotwórczo zmienionej śluzówki.

Jest także używany w motoryzacji oraz lotnictwie przy procesach specjalnych takich jak anodowanie w kwasie chromowym, które zabezpieczają detale przeciwko korozji oraz przygotowują powierzchnie detalu do malowania.

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

↑ ^a ^b ^c ^d David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-58, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
↑ ^a ^b Chromic acid, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 5710 [dostęp 2023-08-24] (niem. • ang.).
↑ Chromic Acid, 10%, karta charakterystyki produktu Sciencelab.com, 9 czerwca 2012, numer katalogowy: SLC3346 [zarchiwizowane z adresu 2012-10-15] (ang.).
↑ ^a ^b ^c F.F. Brito F.F. i inni, Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species, „Polyhedron”, 16 (21), 1997, s. 3835–3846, DOI: 10.1016/S0277-5387(97)00128-9 (ang.).

[CRC-1] David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-58, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).

[GESTIS-2] Chromic acid, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 5710 [dostęp 2023-08-24] (niem. • ang.).

[3] Chromic Acid, 10%, karta charakterystyki produktu Sciencelab.com, 9 czerwca 2012, numer katalogowy: SLC3346 [zarchiwizowane z adresu 2012-10-15] (ang.).

[Brito-4] F.F. Brito F.F. i inni, Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species, „Polyhedron”, 16 (21), 1997, s. 3835–3846, DOI: 10.1016/S0277-5387(97)00128-9 (ang.).

[1]

[2]

[3]

[4]