Kwas chromowy

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj
Kwas chromowy
Niepodpisana grafika związku chemicznego; prawdopodobnie struktura chemiczna bądź trójwymiarowy model cząsteczki
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny H2CrO4
Masa molowa 118,01 g/mol
Wygląd tylko w postaci roztworu wodnego[1]
Identyfikacja
Numer CAS 7738-94-5
PubChem 24425[2]
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas chromowy (nazwa Stocka: kwas chromowy(VI)), H
2
CrO
4
nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Powstaje w wyniku reakcji tlenku chromu(VI) z wodą:

CrO
3
+ H
2
O → H
2
CrO
4

Jest silnym utleniaczem. Mieszanina kwasu chromowego i kwasu siarkowego nosi nazwę chromianki, która ze względu na swoje niezwykle silne właściwości utleniające używana była do czyszczenia szkła laboratoryjnego (obecnie nie jest stosowana ze względu na szkodliwość związków chromu(VI) dla środowiska). Kwas chromowy znajduje zastosowanie w stomatologii, służąc do przyżegania chorobotwórczo zmienionej śluzówki.

Jest także używany w motoryzacji oraz lotnictwie przy procesach specjalnych takich jak anodowanie w kwasie chromowym, które zabezpieczają detale przeciwko korozji oraz przygotowują powierzchnie detalu do malowania.

Tworzy dwa rodzaje soli, chromiany (np. K
2
CrO
4
) i dichromiany (np. K
2
Cr
2
O
7
).

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

  1. a b c d CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide (red.), wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-58, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. Kwas chromowy (CID: 24425) (ang.) w bazie PubChem, United States National Library of Medicine.
  3. a b związki chromu(VI) (ang.) w wykazie klasyfikacji i oznakowania Europejskiej Agencji Chemikaliów. [dostęp 2015-04-07].