Stężenie molalne

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
(Przekierowano z Molalność)
Skocz do: nawigacja, szukaj
Na tę stronę wskazuje przekierowanie z „molalność”. Zobacz też: osmolalność.

Stężenie molalne (molalność)[1] – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie (roztworze), zdefiniowany jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do masy rozpuszczalnika[2]:

gdzie: mA – stężenie molalne składnika A; nA – liczba moli składnika A; mrozp – masa rozpuszczalnika

Molalność roztworu jest najczęściej stosowana do roztworów ciekłych i wyrażana jednostce mol/kg. W przeciwieństwie do stężenia molowego, molalność jest niezależna od temperatury i ciśnienia[1][3].

W literaturze spotykane są również pojęcia „molarności” bądź „stężenia molarnego” stosowane w rozumieniu stężenia molalnego[4][3][5][a]. Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) podaje jednak pojęcie molarity (molarność) jako synonim stężenia molowego[6], natomiast definicji stężenia molalnego przyporządkowany jest termin molality (molalność)[2].

Uwagi[edytuj]

  1. Podobnie różni autorzy stosują inne symbole do oznaczenia molalności. Przykładowo roztwór 1 mol/kg (1-molalny) bywa oznaczany jako „1 M” bądź „1 m”. Praktyka taka jest jednak rozbieżna z zaleceniami IUPAC, według których symbol „M” może być stosowany do oznaczenia stężenia molowego.

Przypisy[edytuj]

  1. a b Andrzej Cygański: Chemiczne metody analizy ilościowej. Wyd. 5. Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1999, s. 86. ISBN 8320424100.
  2. a b Publikacja w otwartym dostępie – możesz ją przeczytać molality, m, b, [w:] A.D. McNaught, A. Wilkinson, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, wyd. 2, Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997. Wersja internetowa: M. Nic, J. Jirat, B. Kosata, molality, m, b, A. Jenkins (aktualizowanie), 2006–, DOI10.1351/goldbook.M03970 (ang.).
  3. a b Henryk Słaby: Stężenia roztworów. W: Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii nieorganicznej i analitycznej wraz z podstawami teoretycznymi. Alfred Śliwa (red.). Wyd. 5. Warszawa, Poznań: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1979, s. 157. ISBN 8301000090.
  4. Stężenie roztworu, [w:] Encyklopedia techniki. Chemia, Władysław Gajewski (red.), wyd. 2, Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1966, s. 674, OCLC 864218327.
  5. Henryk Całus: Podstawy obliczeń chemicznych. Wyd. 6. Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1975, s. 77.
  6. Publikacja w otwartym dostępie – możesz ją przeczytać molarity, [w:] A.D. McNaught, A. Wilkinson, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, wyd. 2, Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997. Wersja internetowa: M. Nic, J. Jirat, B. Kosata, molarity, A. Jenkins (aktualizowanie), 2006–, DOI10.1351/goldbook.M03977 (ang.).