Pentasiarczek diarsenu
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
 Zdjęcie SEM As 2S 5 wydobytego z okolic wulkanu Mutnowskij na Kamczatce, kolory naturalne | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
As2S5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
310,17 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
brązowożółte, amorficzne ciało stałe[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Pentasiarczek diarsenu, nazwa Stocka: siarczek arsenu(V), As
2S
5 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy siarczków, sól kwasu siarkowodorowego i arsenu na V stopniu utlenienia. Struktura tego związku odpowiada wzorowi As
4S
10 i jest identyczna ze strukturą P
4O
10. Wykorzystywany jest w chemii analitycznej[6] oraz jako pigment i filtr świetlny[2].
Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]
Pentasiarczek diarsenu otrzymuje się poprzez strącanie siarkowodorem z silnie zakwaszonych roztworów arsenianów (kwasu arsenowego lub dobrze rozpuszczalnych soli arsenu(V), np. pentachlorku arsenu)[2][6]:
- 2H
3AsO
4 + 5H
2S → As
2S
5 + 8H
2O - 2AsCl
5 + 5H
2S → As
2S
5 + 10HCl
Brak silnego zakwaszenia spowodować może redukcję kwasu arsenowego do kwasu arsenawego:
- H
3AsO
4 + H
2S → H
3AsO
3 + H
2O + S
i w rezultacie strącanie się mieszaniny trisiarczku arsenu i siarki[6]:
- 2H
3AsO
3 + 3H
2S → As
2S
3 + 6H
2O
Innym sposobem jest ogrzewanie mieszaniny arsenu i siarki, a następnie ekstrakcja wodą amoniakalną i strącanie z użyciem kwasu solnego w niskiej temperaturze[2].
Właściwości[edytuj | edytuj kod]
Jest to brązowożółte, amorficzne ciało stałe, praktycznie nierozpuszczalne w wodzie, natomiast rozpuszczalne w zasadach (z którymi tworzą jednocześnie tioarseniany i arseniany), roztworach siarczków metali alkalicznych i amonu (w których tworzy jony tioarsenianowe AsS3−
4 i odpowiadające im tioarseniany) i kwasie azotowym[2][6]. Sublimuje podczas ogrzewania, a rozkłada się w temperaturze około 500 °C. Pod wpływem powietrza i wysokiej temperatury, pentasiarczek diarsenu ulega utlenieniu tworząc różne tlenki arsenu (w zależności od ilości powietrza)[2].
We wrzącej wodzie, pentasiarczek diarsenu hydrolizuje z wytworzeniem kwasu arsenawego i siarki[2]:
- As
2S
5 + 6H
2O → 2H
3AsO
3 + 2S + 3H
2S
Przypisy[edytuj | edytuj kod]
- ↑ a b David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4–49, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c d e f g h i Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 64–65, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ arsenic compounds, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2015-03-28] (ang.).
- ↑ a b Siarczek arsenu(V) (nr 519103) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2012-04-21]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Arsenic(V) sulfide (nr 519103) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-04-21]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ a b c d Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, wyd. 6, t. 2, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2010, s. 708–710, ISBN 978-83-01-16282-5.