Prawo Avogadra

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj

Prawo Avogadra (znane też jako hipoteza Avogadra) – prawo fizyki sformułowane przez Amadea Avogadra, które brzmi:

W tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem, w równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek.

W warunkach normalnych jeden mol gazu doskonałego zajmuje objętość 22,415 dm3 (jest to jego objętość molowa). Dla gazów rzeczywistych objętość et nieco się różni[1].

Prawo Avogadra jest prawem przybliżonym, którego zakres stosowalności zależy od podobieństwa porównywanych gazów rzeczywistych do gazu doskonałego. Prawo Avogadra można wyprowadzić wykorzystując równanie Clapeyrona.

Zobacz też

Przypisy

  1. objętość molowa. W: Encyklopedia techniki. Chemia. Władysław Gajewski (red.). Wyd. 1. Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1965, s. 471–472. OCLC 33835352.