Równanie Nernsta
Przejdź do nawigacji
Przejdź do wyszukiwania
Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym.
dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do:
gdzie:
- – stała gazowa równa 8,314 J·K−1 mol−1,
- – temperatura wyrażona w kelwinach,
- – liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej,
- – aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej,
- – stała Faradaya równa 96485 C·mol−1,
- – stężenie molowe formy zredukowanej,
- – stężenie molowe formy utlenionej,
- współczynnik ma wymiar V.
Zobacz też[edytuj | edytuj kod]
Przypisy[edytuj | edytuj kod]
- ↑ C. Chambers, A.K. Holliday: Modern Inorganic Chemistry. Butterworths, 1975, s. 100.
- ↑ N.V. Bhagavan: Medical Biochemistry. San Diego: Academic Press, 2002, s. 72. ISBN 978-0-12-095440-7.