Równanie Nernsta

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj

Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody (E) względem jej potencjału standardowego (E0) i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym.

Ogólna postać równania[1][2]:


E = E^0 + \frac{RT}{zF} \ln\frac{a_{\mbox{ox}}}{a_{\mbox{red}}}

dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do:


E = E^0 + \frac{0,05917}{z} \log\frac{[\mbox{ox}]}{[\mbox{red}]}

gdzie:

Zobacz też[edytuj | edytuj kod]

Przypisy

  1. C. Chambers, A. K. Holliday: Modern Inorganic Chemistry. Butterworths, 1975, s. 100.
  2. N. V. Bhagavan: Medical Biochemistry. San Diego: Academic Press, 2002, s. 72. ISBN 978-0-12-095440-7.