Równanie Nernsta

Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody (E) względem jej potencjału standardowego (E⁰) i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym.

Ogólna postać równania:

$E=E^{0}+{\frac {RT}{zF}}\ln {\frac {a_{\mbox{ox}}}{a_{\mbox{red}}}}$

dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do:

$E=E^{0}+{\frac {0,05917}{z}}\log {\frac {[{\mbox{ox}}]}{[{\mbox{red}}]}}$

gdzie:

• R – stała gazowa równa 8,314 J·K⁻¹ mol⁻¹
• T – temperatura wyrażona w kelwinach
• z – liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej
• a – aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej
• F – stała Faradaya równa 96485 C·mol⁻¹
• [red] – stężenie molowe formy zredukowanej
• [ox] – stężenie molowe formy utlenionej

Zobacz też

• równanie Nernsta-Einsteina
• Walther Nernst