Równanie Nernsta

Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody $E$ względem jej potencjału standardowego $E^{0}$ i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym.

Ogólna postać równania:

$E=E^{0}+{\frac {RT}{zF}}\ln {\frac {a_{\mbox{ox}}}{a_{\mbox{red}}}}$

dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do:

$E=E^{0}+{\frac {0{,}05917}{z}}\log {\frac {[{\mbox{ox}}]}{[{\mbox{red}}]}},$

gdzie:

$R$ – stała gazowa równa 8,314 J·K⁻¹ mol⁻¹,

$T$ – temperatura wyrażona w kelwinach,

$z$ – liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej,

$a$ – aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej,

$F$ – stała Faradaya równa 96485 C·mol⁻¹,

$[\mathrm {red} ]$ – stężenie molowe formy zredukowanej,

$[\mathrm {ox} ]$ – stężenie molowe formy utlenionej,

współczynnik $0{,}05917$ ma wymiar V.

Zobacz też

• równanie Nernsta-Einsteina
• Walther Nernst