Siarczek sodu
Przejdź do nawigacji
Przejdź do wyszukiwania
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | Na2S | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 78,04 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | Biały lub żółtoróżowawy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 1313-82-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 237873 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | siarczek litu, siarczek potasu, siarczek rubidu, siarczek cezu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![sieć krystaliczna typu CaF2[1]](/wiki/Plik:CaF2_polyhedra.png)
Siarczek sodu, Na2S – nieorganiczny związek chemiczny z grupy siarczków, sól sodowa kwasu siarkowodorowego.
Właściwości[edytuj | edytuj kod]
W temperaturze pokojowej związek ten tworzy bezbarwne kryształy, rozpuszczalne w wodzie, silnie higroskopijne o zapachu siarkowodoru. Tworzy hydrat Na2S·9H2O.
Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]
Stosowany jest m.in. jako środek redukujący, odczynnik chemiczny w garbarstwie do usuwania sierści ze skór, do produkcji barwników siarkowych.
- pH: około 12,4 (100 g/l H2O, 20 °C)
- Ciepło topnienia w temp. topnienia: 64,1 J/g
Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]
Siarczek sodu otrzymuje się poprzez redukcję stopionego siarczanu sodu węglem lub wodorem:
- Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO↑
- Na2SO4 + 4H2 → Na2S + 4H2O
Przypisy[edytuj | edytuj kod]
- ↑ E. Zintl, A. Harder, B. Dauth. Gitterstruktur der Oxyde, Sulfide, Selenide und Telluride des Lithiums, Natriums und Kaliums. „Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.”. 40 (8), s. 588–593, 1934. DOI: 10.1002/bbpc.19340400811.
- ↑ a b c d e f g h CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide (red.), wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-91, ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ a b Siarczek sodu (ang.) w wykazie klasyfikacji i oznakowania Europejskiej Agencji Chemikaliów. [dostęp 2015-04-07].
- ↑ a b Siarczek sodu (nr 407410) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) na obszar Polski. [dostęp 2012-04-16]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Siarczek sodu (nr 407410) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-04-16]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
|
