Ciśnienie cząstkowe: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m Wspomagane przez robota ujednoznacznienie: Równanie Clapeyrona (stan gazu idealnego) - Zmieniono link(i) Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego) |
|||
Linia 1: | Linia 1: | ||
'''Ciśnienie cząstkowe (ciśnienie parcjalne)''' - [[ciśnienie]], jakie wywierałby dany składnik [[mieszanina|mieszaniny]] [[gaz]]ów, gdyby w tej samej temperaturze sam zajmował tą samą objętość. |
'''Ciśnienie cząstkowe (ciśnienie parcjalne)''' - [[ciśnienie]], jakie wywierałby dany składnik [[mieszanina|mieszaniny]] [[gaz]]ów, gdyby w tej samej temperaturze sam zajmował tą samą objętość. |
||
Ciśnienia cząstkowe można wyliczyć wykorzystując [[ |
Ciśnienia cząstkowe można wyliczyć wykorzystując [[Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)|równanie Clapeyrona]] (prawo stanu [[gaz doskonały|gazu doskonałego]]): |
||
: <math>p_{i} = \frac{n_{i}}{V} RT</math> |
: <math>p_{i} = \frac{n_{i}}{V} RT</math> |
Wersja z 11:25, 16 maj 2009
Ciśnienie cząstkowe (ciśnienie parcjalne) - ciśnienie, jakie wywierałby dany składnik mieszaniny gazów, gdyby w tej samej temperaturze sam zajmował tą samą objętość.
Ciśnienia cząstkowe można wyliczyć wykorzystując równanie Clapeyrona (prawo stanu gazu doskonałego):
gdzie:
- pi - ciśnienie cząstkowe składnika "i"
- ni - liczność (liczba moli) składnika "i"
- V - objętość mieszaniny gazowej
- R - uniwersalna stała gazowa
- T - temperatura.
Ciśnienie całej mieszaniny k-składnikowej:
gdzie:
- p - ciśnienie mieszaniny,
- n - liczba moli,
- k - łączna liczność składników mieszaniny.
Dla gazów rzeczywistych, szczególnie dla wysokich ciśnień gazu, zamiast ciśnienia należałoby używać aktywności ciśnieniowej (lotności) gazu.