Tritlenek wolframu

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj
Tritlenek wolframu
Tritlenek wolframu otrzymany przez utlenienie wolframu
Tritlenek wolframu otrzymany przez utlenienie wolframu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny WO3
Masa molowa 231,84 g/mol
Wygląd żółty proszek
Identyfikacja
Numer CAS 1314-35-8
PubChem 14811[1]
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Tritlenek wolframu, tlenek wolframu(VI), WO
3
nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków kwasowych, w którym wolfram występuje na VI stopniu utlenienia. Jest to cytrynowe ciało stałe (w wyższej temperaturze, pomarańczowe)[3]. Tworzy dwa hydraty: monohydrat WO
3
·H
2
O
i dihydrat WO
3
·2H
2
O
.

Budowa[edytuj | edytuj kod]

Struktura krystaliczna trójtlenku wolframu jest zależna od temperatury. Może on przyjmować następujące struktury:

  • tetragonalną, w temperaturze powyżej 740 °C
  • rombową, w temperaturze od 330–740 °C
  • jednoskośną, w temperaturze od 17–330 °C
  • trójskośną, w temperaturze poniżej 17 °C.

Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]

Otrzymuje się go w wyniku ogrzewania związków wolframu w atmosferze tlenu.

Właściwości[edytuj | edytuj kod]

Tritlenek wolframu nie rozpuszcza się w wodzie ani w kwasach[3]. Dobrze rozpuszcza się w zasadach, tworząc wolframiany[3].

Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]

Znalazł zastosowanie w przemyśle, przy produkcji luminoforu stosowanego w telewizorach, jako pigment do farb.

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

  1. Tritlenek wolframu (CID: 14811) (ang.) w bazie PubChem, United States National Library of Medicine.
  2. a b c Physical Constants of Inorganic Compounds [w:] CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide (red.), wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-97, ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. a b c Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, wyd. 5, t. 2, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2007, s. 895–896, ISBN 978-83-01-13817-2.