Wodorotlenek ołowiu(II)

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania
Wodorotlenek ołowiu(II)
Niepodpisana grafika związku chemicznego; prawdopodobnie struktura chemiczna bądź trójwymiarowy model cząsteczki
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny Pb(OH)
2
Masa molowa 241,21 g/mol
Wygląd biały proszek[1]
Identyfikacja
Numer CAS 19783-14-3
PubChem 9859601[2]
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Wodorotlenek ołowiu(II), Pb(OH)
2
nieorganiczny związek chemiczny, wodorotlenek ołowiu na II stopniu utlenienia. Powstaje jako biały osad w wyniku dodania alkaliów do roztworów soli ołowiu(II). Ogrzewany powyżej 145 °C rozkłada się do PbO i wody. W wodzie rozpuszcza się słabo, tworząc roztwór o odczynie słabo zasadowym[6]. Ma charakter amfoteryczny, z kwasami daje sole ołowiu(II), a z alkaliami tworzy ołowiany(II) (ołowiny), np. [3]:

Pb(OH)
2
+ 2KOH → K
2
PbO
2
+ 2H
2
O

Istnienie prostego związku Pb(OH)
2
w stanie stałym jest podawane w wątpliwość. Z badań analitycznych i krystalograficznych wynika, że osady opisywane wzorem Pb(OH)
2
mają w rzeczywistości bardziej złożony skład, np. 5PbO·2H
2
O
lub 2PbCO
3
·Pb(OH)
2
(w przypadku prowadzenia reakcji w obecności CO
2
)[7].

Przypisy[edytuj | edytuj kod]

  1. a b c d CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide (red.), wyd. 88, Boca Raton: CRC Press, 2007, s. 4-70, ISBN 978-0-8493-0488-0.
  2. Wodorotlenek ołowiu(II) (CID: 9859601) (ang.) w bazie PubChem, United States National Library of Medicine.
  3. a b Philip John Durrant, Bryl Durrant, Zarys współczesnej chemii nieorganicznej, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1965, s. 724.
  4. Związki ołowiu (ang.) w wykazie klasyfikacji i oznakowania Europejskiej Agencji Chemikaliów. [dostęp 2018-08-10].
  5. Wodorotlenek ołowiu(II) (ZVG: 082810) (ang. • niem.) w bazie GESTIS, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA). [dostęp 2018-08-10].
  6. Adam Bielański, Podstawy Chemii Nieorganicznej, 2018, s. 782, ISBN 978-83-01-16280-1.
  7. G. Todd, E. Parry, Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate, „Nature”, 202 (4930), 1964, s. 386–387, DOI10.1038/202386a0.