Wodorowęglan sodu

Wodorowęglan sodu
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) addyt. hydroksydodioksydowęglan(1−) sodu wodor. wodoro(trioksydowęglan) sodu Inne nazwy i oznaczenia półsyst. wodorowęglan sodu farm. Natrium bicarbonicum inne soda oczyszczona, kwaśny węglan sodu, bikarbonat, E500b, numer WE: 205-633-8
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	NaHCO3
Masa molowa	84,01 g/mol
Wygląd	białe jednoskośne kryształy
Identyfikacja
Numer CAS	144-55-8
PubChem	516892
DrugBank	DB01390
Właściwości Gęstość 2,20 g/cm³; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 10,3 g/100 g w innych rozpuszczalnikach nierozpuszczalny w etanolu i eterze Temperatura topnienia ok. 50 °C (rozkład) Zasadowość (pKb) 6,3
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Substancja nie jest klasyfikowana jako niebezpieczna według kryteriów GHS. Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Substancja nie jest klasyfikowana jako niebezpieczna według europejskich kryteriów. NFPA 704 Na podstawie podanego źródła 0 0 0   Temperatura zapłonu niepalny Numer RTECS VZ0950000 Dawka śmiertelna LD50 4220 mg/kg (doustnie, szczur)
Podobne związki
Inne aniony	NaHSO4, NaHSO3
Inne kationy	KHCO3, NH4HCO3
Podobne związki	Na2CO3
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Wodorowęglan sodu (soda oczyszczona, E500b), NaHCO₃ – nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorowęglanów, wodorosól kwasu węglowego i sodu.

Właściwości

Wodorowęglan sodu bywa też nazywany kwaśnym węglanem sodu. Ta nazwa może być myląca, gdyż w rzeczywistości wodny roztwór wodorowęglanu sodu ma odczyn słabo alkaliczny i zachowuje się w wielu reakcjach jak słaba zasada. Z kwasami reaguje z wydzieleniem dwutlenku węgla i wody:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑ (zobojętnianie kwasu solnego – głównego składnika soku żołądkowego)

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

Nie reaguje z alkoholami i fenolami, co bywa wykorzystywane do odróżniania ich od kwasów karboksylowych w chemicznej analizie związków organicznych.

Jego własności spulchniające i pianotwórcze wynikają z faktu, że rozkłada się on w temperaturze powyżej 60 °C z wydzieleniem dwutlenku węgla:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

W laboratorium najłatwiej jest go otrzymać przez wprowadzenie dwutlenku węgla do nasyconego wodnego roztworu węglanu sodu:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃.

W przemyśle otrzymuje się go jako produkt pośredni przy otrzymywaniu węglanu sodu metodą Solvaya.

Zastosowanie

Stosowany jest jako jeden ze składników proszku do pieczenia, dodatek do żywności regulujący pH, składnik musujących napojów w proszku i tabletek musujących, w lecznictwie (przy nadkwasocie), w gaśnicach pianowych (jako składnik części alkalicznej gaśnicy – wraz z rozpuszczonym środkiem spieniającym – zob. Spumogen), jako substancja pochłaniająca zapachy i wilgoć oraz do zmiękczania wody.

Zastosowanie w medycynie

Wskazania:

• ciężka kwasica metaboliczna (np. w wyniku zatrucia alkoholem metylowym)
• zatrucie trójcyklicznymi lekami przeciwdepresyjnymi
• hiperkaliemia.

Przypisy

Zapoznaj się z zastrzeżeniami dotyczącymi pojęć medycznych i pokrewnych w Wikipedii.