Zerowa zasada termodynamiki

Jeśli układy A i B oraz B i C mogące ze sobą wymieniać ciepło są ze sobą w równowadze termicznej, to układy A i C również są ze sobą w równowadze termicznej.

Zerowa zasada termodynamiki głosi, że:

Jeśli układy A i B mogące ze sobą wymieniać ciepło są ze sobą w równowadze termicznej, i to samo jest prawdą dla układów B i C, to układy A i C również są ze sobą w równowadze termicznej.

Z zerowej zasady wynika istnienie temperatury empirycznej. Istnieje mianowicie taka wielkość fizyczna $\beta$, która jest równa dla układów A i B, będących ze sobą w równowadze termicznej. W rzeczywistości takie określenie nie oznacza jeszcze znanej temperatury $T$, ponieważ $\beta$ może być dowolną funkcją $T$.

Zerowa zasada termodynamiki stwierdza także, że ciało w równowadze termodynamicznej ma wszędzie tę samą temperaturę.

Zobacz też

• termodynamika
• zasady termodynamiki
  • pierwsza zasada termodynamiki
  • druga zasada termodynamiki
  • trzecia zasada termodynamiki
  • czwarta zasada termodynamiki