Szybkość reakcji chemicznej

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj

Szybkość reakcji chemicznej – szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako zmianę liczby moli składnika odniesienia w czasie.

Najczęściej spotykane równania:

= ±
= ±
= ±

gdzie

± - znak minus odnosi się do substratu, znak plus do produktu,
A - składnik odniesienia (najczęściej substrat),
- liczba moli składnika odniesienia,
V - objętość przestrzeni reakcyjnej,
m - masa katalizatora,
S - powierzchnia kontaktu międzyfazowego.

Pierwsza z nich odnosi się do reaktora zbiornikowego pracującego okresowo, druga do reaktora rurowego przepływowego, a trzecia do sytuacji, gdy w układzie reakcyjnym występują dwie fazy.

W literaturze przedmiotu spotyka się też równanie słuszne w przypadku V = const:

= ±

gdzie

- stężenie molowe składnika odniesienia.

Bibliografia[edytuj]

  • J. Szarawara, J. Skrzypek: Podstawy inżynierii reaktorów chemicznych, rozdział IV.2.a. Warszawa: WNT, 1980.