Prawa elektrolizy Faradaya

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Prawa elektrolizy Faradaya – dwa prawa sformułowane przez Faradaya w 1834 r.:

1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit

gdzie:

równoważnik elektrochemiczny,
– ładunek elektryczny,
natężenie prądu elektrycznego,
– czas.

2. Ładunek potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy jest dany zależnością

gdzie:

stała Faradaya (w kulombach/mol),
– ładunek jonu (bezwymiarowe),
masa molowa jonu (w gram/mol).

Inne sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:

Stosunek mas oraz substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich równoważników elektrochemicznych oraz i stosunkowi ich mas równoważnikowych oraz czyli: