Prawa elektrolizy Faradaya

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj

Prawa elektrolizy Faradaya – dwa prawa sformułowane przez Faradaya w 1834 r.:

1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit

m = Q·k = I·t·k

gdzie:

krównoważnik elektrochemiczny
Q – ładunek elektryczny
Inatężenie prądu elektrycznego
t – czas

2. Ładunek Q potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy m jest dany zależnością

Q = \frac{Fmz} {M}

gdzie:

Fstała Faradaya (w kulombach/mol)
z – ładunek jonu (bezwymiarowe)
Mmasa molowa jonu (w gram/mol).

Inne sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:

Stosunek mas m1 oraz m2 substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich równoważników elektrochemicznych k1 oraz k2 i stosunkowi ich mas równoważnikowych R1 oraz R2, czyli:

 \frac {m_1} {m_2} = \frac {k_1} {k_2} = \frac {R_1} {R_2}