Szybkość reakcji chemicznej

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacji, wyszukiwania

Szybkość reakcji chemicznej – szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako zmianę liczby moli składnika odniesienia w czasie.

Najczęściej spotykane równania:

r_A= ± \frac{1}{V}\frac{dn_A}{dt}
r_A= ± \frac{1}{m}\frac{dn_A}{dt}
r_A= ± \frac{1}{S}\frac{dn_A}{dt}

gdzie

± - znak minus odnosi się do substratu, znak plus do produktu,
A - składnik odniesienia (najczęściej substrat),
n_A - liczba moli składnika odniesienia,
V - objętość przestrzeni reakcyjnej,
m - masa katalizatora,
S - powierzchnia kontaktu międzyfazowego.

Pierwsza z nich odnosi się do reaktora zbiornikowego pracującego okresowo, druga do reaktora rurowego przepływowego, a trzecia do sytuacji, gdy w układzie reakcyjnym występują dwie fazy.

W literaturze przedmiotu spotyka się też równanie słuszne w przypadku V = const:

r_A= ± \frac{dc_A}{dt}

gdzie

c_A - stężenie molowe składnika odniesienia.

Bibliografia[edytuj | edytuj kod]

  • J. Szarawara, J. Skrzypek: Podstawy inżynierii reaktorów chemicznych, rozdział IV.2.a. Warszawa: WNT, 1980.