Szybkość reakcji chemicznej

Szybkość reakcji chemicznej – szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako zmianę liczby moli składnika odniesienia w czasie.

Najczęściej spotykane równania:

$r_A$= ± $\frac{1}{V}$$\frac{dn_A}{dt}$

$r_A$= ± $\frac{1}{m}$$\frac{dn_A}{dt}$

$r_A$= ± $\frac{1}{S}$$\frac{dn_A}{dt}$

gdzie

± - znak minus odnosi się do substratu, znak plus do produktu,

A - składnik odniesienia (najczęściej substrat),

$n_A$ - liczba moli składnika odniesienia,

V - objętość przestrzeni reakcyjnej,

m - masa katalizatora,

S - powierzchnia kontaktu międzyfazowego.

Pierwsza z nich odnosi się do reaktora zbiornikowego pracującego okresowo, druga do reaktora rurowego przepływowego, a trzecia do sytuacji, gdy w układzie reakcyjnym występują dwie fazy.

W literaturze przedmiotu spotyka się też równanie słuszne w przypadku V = const:

$r_A$= ± $\frac{dc_A}{dt}$

gdzie

$c_A$ - stężenie molowe składnika odniesienia.

Bibliografia

• J. Szarawara, J. Skrzypek: Podstawy inżynierii reaktorów chemicznych, rozdział IV.2.a. Warszawa: WNT, 1980.