Tekst źródłowy strony Metoksyetan

{{Związek chemiczny infobox
 |nazwa                        = Metoksyetan
 |1. grafika                   = Methoxyethane 200.svg
 |opis 1. grafiki              = 
 |rozmiar 1. grafiki           = 140
 |2. grafika                   = 
 |opis 2. grafiki              = 
 |3. grafika                   = 
 |opis 3. grafiki              = 
 |preferowana nazwa IUPAC      = metoksyetan<ref name="BlueBook" />
 |nazwa systematyczna          = eter etylowo-metylowy<ref name="BlueBook" />
 |inne nazwy                   = 
 |wzór sumaryczny              = C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O
 |inne wzory                   = {{chem2|CH3\sCH2\sO\sCH3}}, {{chem2|C2H5OCH3}}
 |masa molowa                  = 60,1
 |wygląd                       = bezbarwny gaz{{odn|Haynes|2016|s='''3'''-262}}
 |SMILES                       = CCOC
 |numer CAS                    = 540-67-0
 |PubChem                      = 10903
 |DrugBank                     = 
 |gęstość                      = 0,7251
 |gęstość źródło               = {{odn|Haynes|2016|s='''3'''-262}}
 |stan skupienia w podanej g   = ciecz
 |g warunki niestandardowe     = 0&nbsp;°C
 |rozpuszczalność w wodzie     = rozpuszczalny
 |rww źródło                   = {{odn|Haynes|2016|s='''3'''-262}}
 |rww warunki niestandardowe   = 
 |inne rozpuszczalniki         = rozpuszczalny w [[aceton]]ie i [[chloroform]]ie, mieszalny w każdym stosunku z [[etanol]]em i [[eter dietylowy|eterem dietylowym]]{{odn|Haynes|2016|s='''3'''-262}}
 |temperatura topnienia        = −113
 |tt źródło                    = {{odn|Haynes|2016|s='''3'''-262}}
 |tt warunki niestandardowe    = 
 |2. temperatura topnienia     = −139,2
 |2. tt źródło                 = <ref name="GESTIS" />
 |2. tt warunki niestandardowe = 
 |temperatura wrzenia          = 6 [[niepewność rozszerzona pomiaru|± 2]]
 |tw źródło                    = {{odn|Haynes|2016|s='''3'''-262}}
 |tw warunki niestandardowe    = 
 |temperatura krytyczna        = {{temperatura krytyczna|437,8|1}}
 |tk źródło                    = {{odn|Haynes|2016|s='''6'''-73}}
 |ciśnienie krytyczne          = 4,39
 |ck źródło                    = {{odn|Haynes|2016|s='''6'''-73}}
 |gęstość krytyczna            = {{gęstość krytyczna|219|60}}
 |gk źródło                    = {{odn|Haynes|2016|s='''6'''-73}}
 |logP                         = 
 |kwasowość                    = 
 |zasadowość                   = 
 |współczynnik załamania       = 1,3420
 |wz źródło                    = {{odn|Haynes|2016|s='''3'''-262}}
 |wz warunki niestandardowe    = [[linia D sodu|589&nbsp;nm]], 4&nbsp;°C
 |lepkość                      = 
 |l źródło                     = 
 |l warunki niestandardowe     = 
 |napięcie powierzchniowe      = 
 |np źródło                    = 
 |np warunki niestandardowe    = 
 |układ krystalograficzny      = 
 |moment dipolowy              = ''trans'': 1,17 ± 0,02
 |moment dipolowy źródło       = {{odn|Haynes|2016|s='''9'''-66}}
 |karta charakterystyki        = 
 |zagrożenia GHS źródło        = {{CLI|108029|CLP=tak|data dostępu=2020-05-11|nazwa=ethyl methyl ether}}
 |piktogram GHS                = {{Piktogram GHS|02|04}}
 |hasło GHS                    = Niebezpieczeństwo
 |zwroty H                     = {{Zwroty H|220}}
 |zwroty EUH                   = {{Zwroty EUH|brak}}
 |zwroty P                     = {{Zwroty P|?}}
 |NFPA 704                     = 
 |NFPA 704 źródło              = 
 |temperatura zapłonu          = −37
 |tz źródło                    = {{odn|Haynes|2016|s='''16'''-24}}
 |tz warunki niestandardowe    = zamknięty tygiel
 |temperatura samozapłonu      = 190
 |ts źródło                    = {{odn|Haynes|2016|s='''16'''-24}}
 |ts warunki niestandardowe    = 
 |granice wybuchowości         = 2,0–10,1%{{odn|Haynes|2016|s='''16'''-24}}
 |numer RTECS                  = 
 |dawka śmiertelna             = 
 |podobne związki              = 
 |pochodne                     = 
 |commons                      = 
}}
'''Metoksyetan''', '''eter etylowo-metylowy''', {{chem2|C2H5OCH3}} – [[Związki organiczne|organiczny związek chemiczny]] z grupy [[Etery|eterów]].

== Właściwości ==
Jest bezbarwnym gazem o lekkim zapachu, jego długotrwałe wdychanie może spowodować [[uduszenie]] lub [[zawroty głowy]]. Jako [[Teoria kwasów i zasad Lewisa|zasada Lewisa]], reaguje z [[Teoria kwasów i zasad Lewisa|kwasami Lewisa]] tworząc [[addukt]]y (np. kompleks eteru z [[Trifluorek boru|trifluorkiem boru]])<ref name="cameo" />. Na powietrzu tworzy nietrwałe [[nadtlenki]]<ref name="PubChem" />. Reaguje również gwałtownie z silnymi [[utleniacz]]ami{{fakt|data=2020-05}}.

== Przypisy ==
<references>
* <ref name="BlueBook">{{BlueBook2013PL|s = 658 |rozdział = P-63.2.4 Systematyczne nazwy eterów |wydanie = 5}}</ref>
* <ref name="cameo">{{Cytuj |tytuł = Ethyl methyl ether |praca = CAMEO Chemicals |data dostępu = 2020-02-13 |opublikowany = National Oceanic and Atmospheric Administration |url = https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/702 |język = en}}</ref>
* <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=32840|nazwa=Ethyl methyl ether |data dostępu=2020-05-11}}</ref>
* <ref name="PubChem">{{PubChem|cid=10903|nazwa=Ethyl methyl ether|data dostępu=2020-05-11}}</ref>
</references>

== Bibliografia ==
* {{CRC97}}

[[Kategoria:Etery z grupą etylową]]
[[Kategoria:Etery z grupą metylową]]