Wodorotlenek żelaza(II): Różnice pomiędzy wersjami
| [wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
Usunięta treść Dodana treść
m Usunięto kategorię "Chemia" za pomocą HotCat |
poprawa infoboksu, drobne redakcyjne, drobne techniczne, brak źródeł |
||
| Linia 1: | Linia 1: | ||
{{Związek chemiczny infobox |
{{Związek chemiczny infobox |
||
|nazwa = Wodorotlenek (II) |
|nazwa = Wodorotlenek żelaza(II) |
||
|1. grafika = |
|1. grafika = Hydroxid železnatý.PNG |
||
| |
|opis 1. grafiki = próbka wodorotlenku żelaza(II) |
||
| |
|2. grafika = |
||
|opis |
|opis 2. grafiki = |
||
| |
|3. grafika = |
||
| |
|opis 3. grafiki = |
||
| |
|nazwa konstytucyjna = |
||
| |
|nazwa podstawnikowa = |
||
| |
|nazwa addytywna = |
||
| |
|nazwa wodorowa = |
||
|nazwa półsystematyczna = |
|||
| ⚫ | |||
|nazwa Stocka = |
|||
| ⚫ | '''Wodorotlenek (II) |
||
|inne nazwy = |
|||
|wzór sumaryczny = FeH<sub>2</sub>O |
|||
|wzór wyświetlany = {{chem2|Fe(OH)2}} |
|||
|inne wzory = |
|||
|masa molowa = 89,86 |
|||
|wygląd = |
|||
|SMILES = |
|||
|numer CAS = {{CAS|18624-44-7}} |
|||
|PubChem = {{PubChem|10129897}} |
|||
|DrugBank = |
|||
|gęstość = |
|||
|gęstość źródło = |
|||
|stan skupienia w podanej g = |
|||
|g warunki niestandardowe = |
|||
|rozpuszczalność w wodzie = |
|||
|rww źródło = |
|||
|rww warunki niestandardowe = |
|||
|inne rozpuszczalniki = |
|||
|temperatura topnienia = |
|||
|tt źródło = |
|||
|tt warunki niestandardowe = |
|||
|temperatura wrzenia = |
|||
|tw źródło = |
|||
|tw warunki niestandardowe = |
|||
|temperatura krytyczna = |
|||
|tk źródło = |
|||
|ciśnienie krytyczne = |
|||
|ck źródło = |
|||
|logP = |
|||
|kwasowość = |
|||
|zasadowość = |
|||
|lepkość = |
|||
|l źródło = |
|||
|l warunki niestandardowe = |
|||
|napięcie powierzchniowe = |
|||
|np źródło = |
|||
|np warunki niestandardowe = |
|||
|układ krystalograficzny = |
|||
|moment dipolowy = |
|||
|moment dipolowy źródło = |
|||
|karta charakterystyki = |
|||
|zagrożenia GHS źródło = |
|||
|piktogram GHS = {{Piktogram GHS|?}} |
|||
|hasło GHS = |
|||
|zwroty H = |
|||
|zwroty EUH = |
|||
|zwroty P = |
|||
|NFPA 704 = |
|||
|NFPA 704 źródło = |
|||
|temperatura zapłonu = |
|||
|tz źródło = |
|||
|tz warunki niestandardowe = |
|||
|temperatura samozapłonu = |
|||
|ts źródło = |
|||
|ts warunki niestandardowe = |
|||
|numer RTECS = |
|||
|dawka śmiertelna = |
|||
|inne aniony = |
|||
|inne kationy = |
|||
|podobne związki = |
|||
|pochodne = |
|||
|commons = |
|||
| ⚫ | |||
| ⚫ | '''Wodorotlenek żelaza(II)''', {{chem2|Fe(OH)2}} - [[związki nieorganiczne|nieorganiczny związek chemiczny]] z grupy [[wodorotlenki|wodorotlenków]], w którym [[żelazo]] występuje na II [[stopień utlenienia|stopniu utlenienia]]. Powstaje w wyniku dodania do odtlenionego roztworu [[Siarczan żelaza(II)|siarczanu żelaza(II)]], [[Wodorotlenek sodu|wodorotlenku sodu]]. {{fakt|data=2019-12|W tej reakcji powstaje biały osad który w zetknięciu z powietrzem bardzo szybko ulega utlenieniu, przybierając jasno zielony kolor (czasami zwany zieloną rdzą). Ma własności amfoteryczne; rozpuszcza się w kwasach z utworzeniem odpowiednich soli żelaza(II)}}. |
||
== Otrzymywanie == |
== Otrzymywanie == |
||
Wodorotlenek żelaza |
{{fakt|data=2019-12|Wodorotlenek żelaza(II) jest słabo rozpuszczalny w wodzie (1,43{{e|-3}} g/l). Wytrąca się z reakcji [[Siarczan żelaza(II)|siarczanu żelaza(II)]] z wodorotlenkami: |
||
: {{chem2|FeSO4 + 2NaOH \arrow Fe(OH)2\down + Na2SO4}} |
|||
| ⚫ | |||
: FeSO<sub>4</sub> + 2NaOH → Fe(OH)<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> |
|||
| ⚫ | |||
== Występowanie == |
== Występowanie == |
||
Żelazo rozpuszczone w wodzie gruntowej ma zredukowaną postać żelaza |
{{fakt|data=2019-12|Żelazo rozpuszczone w wodzie gruntowej ma zredukowaną postać żelaza(II). Jeśli woda gruntowa wejdzie w kontakt z tlenem na powierzchni, np. w naturalnych źródłach żelazo(II) utlenia się do żelaza(III) i tworzy nierozpuszczalne wodorotlenki w wodzie}}. |
||
== Przypisy == |
== Przypisy == |
||
{{Przypisy}} |
|||
== Linki zewnętrzne == |
|||
# http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf |
|||
* {{cytuj|url=http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf |autor=Werner Stumm, G. Fred Lee |tytuł=Oxygenation of Ferrous Iron |język=pl |data dostępu=2019-12-05}} |
|||
# https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/29154 |
|||
[[Kategoria:Wodorotlenki]] |
[[Kategoria:Wodorotlenki|Żelaza(II), wodorotlenek]] |
||
[[Kategoria:Związki żelaza]] |
[[Kategoria:Związki żelaza]] |
||
Wersja z 21:41, 5 gru 2019
| |||||||
| Ogólne informacje | |||||||
| Wzór sumaryczny |
Fe(OH) | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
89,86 g/mol | ||||||
| Identyfikacja | |||||||
| Numer CAS | |||||||
| PubChem |
{{{nazwa}}}, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: (ang.). | ||||||
| |||||||
Wodorotlenek żelaza(II), Fe(OH)
2 - nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorotlenków, w którym żelazo występuje na II stopniu utlenienia. Powstaje w wyniku dodania do odtlenionego roztworu siarczanu żelaza(II), wodorotlenku sodu. W tej reakcji powstaje biały osad który w zetknięciu z powietrzem bardzo szybko ulega utlenieniu, przybierając jasno zielony kolor (czasami zwany zieloną rdzą). Ma własności amfoteryczne; rozpuszcza się w kwasach z utworzeniem odpowiednich soli żelaza(II)[potrzebny przypis].
Otrzymywanie
Wodorotlenek żelaza(II) jest słabo rozpuszczalny w wodzie (1,43×10−3 g/l). Wytrąca się z reakcji siarczanu żelaza(II) z wodorotlenkami:
- FeSO
4 + 2NaOH → Fe(OH)
2↓ + Na
2SO
4
Występowanie
Żelazo rozpuszczone w wodzie gruntowej ma zredukowaną postać żelaza(II). Jeśli woda gruntowa wejdzie w kontakt z tlenem na powierzchni, np. w naturalnych źródłach żelazo(II) utlenia się do żelaza(III) i tworzy nierozpuszczalne wodorotlenki w wodzie[potrzebny przypis].
Przypisy
Linki zewnętrzne
- Werner Stumm, G. Fred Lee, Oxygenation of Ferrous Iron [online] [dostęp 2019-12-05] (pol.).