Przemiana izochoryczna: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
m Wspomagane przez robota ujednoznacznienie: Równanie Clapeyrona (stan gazu idealnego) - Zmieniono link(i) Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego) |
|||
Linia 31: | Linia 31: | ||
== Zobacz też == |
== Zobacz też == |
||
* [[równanie Clapeyrona (stan gazu idealnego)]] |
* [[Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)|równanie Clapeyrona (stan gazu idealnego)]] |
||
* [[przemiana izobaryczna]] |
* [[przemiana izobaryczna]] |
||
* [[przemiana izotermiczna]] |
* [[przemiana izotermiczna]] |
Wersja z 11:24, 16 maj 2009
Przemiana izochoryczna - Proces termodynamiczny zachodzący przy stałej objętości (V = const). Oprócz objętości wszystkie pozostałe parametry termodynamiczne mogą się zmieniać.
Podczas przemiany izochorycznej nie jest wykonywana praca, układ może wymieniać energię z otoczeniem tylko w wyniku cieplnego przepływu energii. Z pierwszej zasady termodynamiki wynika, że całe ciepło doprowadzone lub odprowadzone z gazu w procesie izochorycznym jest zużywane na powiększenie lub pomniejszenie jego energii wewnętrznej: δQ = dU.
Przekształcając wzór na ciepło właściwe otrzymujemy:
gdzie m jest masą gazu.
W przypadku gazu doskonałego wzór ten jest słuszny dla dowolnego procesu, natomiast dla gazu rzeczywistego wzór ten jest słuszny tylko w zakresie niewielkich zmian temperatur. Przy większych zmianach ciepło właściwe cV gazu rzeczywistego nie może być traktowane jako stała.
Zmianę energii wewnętrznej można obliczyć w następujący sposób:
gdzie:
- cV - ciepło właściwe w procesie izochorycznym.
Proces izochoryczny można praktycznie zrealizować podczas ogrzewania lub oziębiania gazu w zbiorniku o stałej objętości, czyli wykonanego z materiału o zerowej rozszerzalności cieplnej.
Prawo Charlesa
- Osobny artykuł:
W izochorycznej przemianie stałej masy gazu, ciśnienie wywierane na ścianki naczynia jest wprost proporcjonalne do temperatury.
gdzie:
- p - ciśnienie
- T - temperatura