Trifosgen
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
C3Cl6O3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Inne wzory |
Cl3COC(O)OCCl3, [Cl3CO]2CO | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa |
296,75 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
bezbarwne ciało stałe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Trifosgen, Cl
3COC(O)OCCl
3 – organiczny związek chemiczny, bezbarwne ciało stałe o temperaturze topnienia 77–81 °C[2] i temperaturze wrzenia (z rozkładem na fosgen i difosgen) 203–206 °C[2]. Hydrolizuje tworząc chlorowodór i dwutlenek węgla. Trifosgen wykazuje działanie podobne do fosgenu. W latach 30. uważany był za potencjalny bojowy środek trujący. Obecnie bez znaczenia militarnego.
Trifosgen został otrzymany po raz pierwszy w roku 1880 przez C. Counclera[3], a szersze zastosowanie w preparatyce chemicznej znalazł w latach 80. i 90. XX w.[4] Jako krystaliczne ciało stałe jest wygodnym i bezpieczniejszym zamiennikiem gazowego fosgenu; jedna cząsteczka trifosgenu jest ekwiwalentem trzech cząsteczek fosgenu[5].
Przypisy[edytuj | edytuj kod]
- ↑ a b c David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 3-54, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b Sicherheitsdatenblatt Merck [online] [dostęp 2008-04-21] (niem.).
- ↑ C. Councler, Kohlensaures Methyl, „Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft”, 13 (2), 1880, s. 1697–1699, DOI: 10.1002/cber.188001302116 (niem.).
- ↑ Remigiusz Kocz, Juliatiek Roestamadji, Shahriar Mobashery, A Convenient Triphosgene-Mediated Synthesis of Symmetric Carboxylic Acid Anhydrides, „Journal of Organic Chemistry”, 59 (10), 1994, s. 2913–2914, DOI: 10.1021/jo00089a046 (ang.).
- ↑ Heiner Eckert, Barbara Forster, Triphosgene, a Crystalline Phosgene Substitute, „Angewandte Chemie International Edition in English”, 26 (9), 1987, s. 894–895, DOI: 10.1002/anie.198708941 (ang.).
Bibliografia[edytuj | edytuj kod]
- 1000 słów o chemii i broni chemicznej, Zygfryd Witkiewicz (red.), Warszawa: Wydawnictwo Ministerstwa Obrony Narodowej, 1987, ISBN 83-11-07396-1, OCLC 19360683.