Izoelektronowość

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj

Jeśli atom, jon, rodnik lub cząsteczka mają tę samą liczbę elektronów walencyjnych co inna cząstka to określa się je mianem izoelektronowych.

Przykłady[edytuj | edytuj kod]

Na+ ma tę samą konfigurację elektronową [He]2s22p6 co atom neonu.
  • Chlor jest izoelektronowy do argonu jeśli uzyska dodatkowy elektron.
Oba Cl i Ar0 mają konfigurację [Ne]3s23p6.
  • Gal+3 nie jest izoelektronowy w stosunku do niklu, nawet jeśli oba mają 28 elektrony.
Konfiguracja elektronowa Ga+3 to [Ar]3d10 podczas gdy Ni0 opisuje [Ar]4s23d8 — elektrony walencyjne znajdują się na innych orbitalach.
Oba atomy węgla mają konfigurację [He]2s22p2, a wodoru 1s1 — razem cząsteczka posiada 10 elektronów walencyjnych.
Bor ma konfigurację [He]2s22p1, a azot [He]2s22p3 co w sumie z dodatkowymi dwoma elektronami z atomów wodoru daje również 10 elektronów walencyjnych.
Wszystkie te cząsteczki posiadają 10 elektronów walencyjnych. Są one również izolobalne.