Molalność

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj
Nie mylić z Nie mylić z: molarnością.

Molalność – liczba moli danej substancji chemicznej rozpuszczona w 1 kg danego rozpuszczalnika[1].

Stężenie molalne m lub b jest wielkością opisującą stosunek liczby moli n substancji rozpuszczonej do masy rozpuszczalnika mr. Jednostką stężenia molalnego jest mol/kg[2]. Określenie roztworu jako n-molalny oznacza, że jego stężenie molalne wynosi n mol/kg rozpuszczalnika.

m = b = \frac{n_{s}}{m_{r}}

Np. rozpuszczanie 1 mola chlorku sodu (NaCl) w 2 kg wody tworzy roztwór o molalności 0,5 mol/kg. Dodanie i rozpuszczanie cukru w powstałym roztworze nie zmienia molalności roztworu NaCl[potrzebne źródło].

Stężenie molalne jest używane w sporadycznych przypadkach.

Zobacz też[edytuj | edytuj kod]

Przypisy

  1. molalność. W: Jerzy Chodkowski (red.): Mały słownik chemiczny. Wyd. V. Warszawa: Wiedza Powszechna, 1976, s. 337.
  2. molality (ang.) [w:] A.D. McNaught, A. Wilkinson: IUPAC. Compendium of Chemical Terminology („Gold Book”). Wyd. 2. Oksford: Blackwell Scientific Publications, 1997. Wersja internetowa: M. Nic, J. Jirat, B. Kosata: molality (ang.), aktualizowana przez A. Jenkins. doi:10.1351/goldbook.M03970