Równanie Arrheniusa

Równanie Arrheniusa – równanie podane przez szwedzkiego chemika, Svantego Arrheniusa, wiążące ze sobą częstość relaksacji z energią aktywacji i temperaturą, w której reakcja zachodzi:

$v_r = v_0 \exp\left(-\frac{E_{a}}{k\cdot T}\right)$

gdzie:

• v_r - częstość relaksacji
• v₀ - częstość drgań cieplnych
• E_a - energia aktywacji procesu relaksacyjnego (w J/cząsteczkę)
• k - stała Boltzmanna
• T - temperatura.

Dla energii wyrażonej w J/mol, równanie Arrheniusa przyjmuje postać:

$v_r = v_0 \exp\left(-\frac{E_{a}}{R\cdot T}\right)$

gdzie R to stała gazowa.

Zaletą równania jest łatwa do wykorzystania w praktyce zależność liniowa między ln v_r a 1/T. Krzywą równania Arrheniusa w postaci logarytmicznej jest prosta:

$\ln v_r = \ln v_0 - \frac{E_{a}}{k} \cdot \frac{1}{T}$.

Znając doświadczalne wartości stałych szybkości reakcji w kilku temperaturach, można łatwo wyznaczyć zarówno stałą v₀, jak i energię aktywacji dla danej reakcji.

Bibliografia

• Andrzej Kajetan Wróblewski (red.): Encyklopedia Fizyki Współczesnej. Wyd. pierwsze. Warszawa: PWN, 1983, s. 659. ISBN 83-01-00391X.

Zobacz też

• kinetyka chemiczna
• kataliza
• Równanie Eyringa-Polanyiego