Tert-Butanol: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
m Usunięto kategorię "Alkohole"; Dodano kategorię "Alkohole pierwszorzędowe" za pomocą HotCat |
m Dodano kategorię "Alkanole" za pomocą HotCat |
||
Linia 100: | Linia 100: | ||
{{DEFAULTSORT:Butanol, tert-}} |
{{DEFAULTSORT:Butanol, tert-}} |
||
[[Kategoria:Alkohole pierwszorzędowe]] |
[[Kategoria:Alkohole pierwszorzędowe]] |
||
[[Kategoria:Alkanole]] |
Wersja z 23:58, 26 sie 2015
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kryształy tert-butanolu[a] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
C4H9OH | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory |
(CH3)3COH | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa molowa |
74,12 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
bezbarwna ciecz lub bezbarwne kryształy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem |
{{{nazwa}}}, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: (ang.). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
DrugBank | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
tert-Butanol (alkohol tert-butylowy), C4H9OH – organiczny związek chemiczny z grupy alkoholi alifatycznych, jeden z izomerów butanolu. Najprostszy alkohol trzeciorzędowy. Stosowany jako rozpuszczalnik[2] i reagent.
Hydroksylowy atom tlenu w t-butanolu ma słabe właściwości nukleofilowe, w związku z czym trudno reaguje w reakcjach typu SN2, co jest wykorzystywane do badania mechanizmów reakcji[3].
Sole t-butanolu i metali alkalicznych (np. tert-butanolan potasu, t-BuOK) wykorzystywane są jako silne zasady w syntezie organicznej, zwłaszcza jeśli rozpuszczalnikiem w reakcji nie jest t-butanol, lecz związek aprotonowy, np. DMSO[4].
Uwagi
Przypisy
<ref>
dla grupy o nazwie „uwaga”, ale nie odnaleziono odpowiedniego znacznika <references group="uwaga"/>
- ↑ a b c d e f Błąd w przypisach: Błąd w składni elementu
<ref>
. Brak tekstu w przypisie o nazwieGESTIS
BŁĄD PRZYPISÓW - ↑ Błąd w przypisach: Błąd w składni elementu
<ref>
. Brak tekstu w przypisie o nazwieAllen
BŁĄD PRZYPISÓW - ↑ Błąd w przypisach: Błąd w składni elementu
<ref>
. Brak tekstu w przypisie o nazwieHengge2005
BŁĄD PRZYPISÓW - ↑ Błąd w przypisach: Błąd w składni elementu
<ref>
. Brak tekstu w przypisie o nazwieBruckner
BŁĄD PRZYPISÓW