Wodorotlenki: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja nieprzejrzana] |
m Wycofano edycje użytkownika 94.254.228.37 (dyskusja). Autor przywróconej wersji to Grotesque. Znacznik: Wycofanie zmian |
literowka Znaczniki: Z urządzenia mobilnego Z wersji mobilnej (przeglądarkowej) |
||
Linia 1: | Linia 1: | ||
'''Wodorotlenki''' – [[Związek chemiczny|związki chemiczne] |
'''Wodorotlenki''' – [[Związek chemiczny|związki chemiczne]zawierające stabilny [[kation]] oraz [[jon wodorotlenowy|anion wodorotlenowy]] OH<sup>−</sup>. Wodorotlenki mogą tworzyć zarówno kationy [[Metale|metali]] („M”) o różnej [[Wartościowość|wartościowości]] (od I do IV), [[Jon amonowy|kation amonowy]] {{chem|NH|4|+}}, jak również kationy [[Związki organiczne|organiczne]], najczęściej [[Rzędowość|czwartorzędowe]] [[związki amoniowe]], np. [[wodorotlenek tetrametyloamoniowy]] (CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>N<sup>+</sup>OH<sup>−</sup>. Wzór ogólny wodorotlenków ma postać M(OH)<sub>x</sub> (gdzie x to liczba anionów wodorotlenkowych = wartościowości kationu). Wodorotlenki są związkami jonowymi tzn. pomiędzy kationem i anionem występuje [[Wiązanie jonowe|oddziaływanie typu jon–jon]]. |
||
Ze względu na właściwości kwasowo-zasadowe wodorotlenki mogą mieć charakter [[zasady|zasadowy]] lub [[Amfoteryczność|amfoteryczny]]<ref name="Daintith">{{cytuj książkę | inni = John Daintith (red.) | tytuł = A Dictionary of Chemistry | wydawca = Oxford University Press | miejsce = Oxford | data = 2008 | strony = 279| isbn = 978-0-19-920463-2 | wydanie = 6 |rozdział=hydroxide}}</ref>. |
Ze względu na właściwości kwasowo-zasadowe wodorotlenki mogą mieć charakter [[zasady|zasadowy]] lub [[Amfoteryczność|amfoteryczny]]<ref name="Daintith">{{cytuj książkę | inni = John Daintith (red.) | tytuł = A Dictionary of Chemistry | wydawca = Oxford University Press | miejsce = Oxford | data = 2008 | strony = 279| isbn = 978-0-19-920463-2 | wydanie = 6 |rozdział=hydroxide}}</ref>. |
Wersja z 19:24, 20 maj 2018
Wodorotlenki – [[Związek chemiczny|związki chemiczne]zawierające stabilny kation oraz anion wodorotlenowy OH−. Wodorotlenki mogą tworzyć zarówno kationy metali („M”) o różnej wartościowości (od I do IV), kation amonowy NH+4, jak również kationy organiczne, najczęściej czwartorzędowe związki amoniowe, np. wodorotlenek tetrametyloamoniowy (CH3)4N+OH−. Wzór ogólny wodorotlenków ma postać M(OH)x (gdzie x to liczba anionów wodorotlenkowych = wartościowości kationu). Wodorotlenki są związkami jonowymi tzn. pomiędzy kationem i anionem występuje oddziaływanie typu jon–jon.
Ze względu na właściwości kwasowo-zasadowe wodorotlenki mogą mieć charakter zasadowy lub amfoteryczny[1].
Przegląd wodorotlenków nieorganicznych
- wodorotlenki metali alkalicznych (pierwsza grupa układu okresowego pierwiastków): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Silne oraz bardzo silne zasady, bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, aktywne chemicznie, dysocjujące na jednododatni jon (kation) metalu oraz anion OH−
- wodorotlenki metali ziem alkalicznych (druga grupa układu okresowego pierwiastków), bez amfoterycznego wodorotlenku berylu: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 i Ra(OH)2; dość mocne zasady, jednak niezbyt dobrze rozpuszczalne w wodzie; dysocjują na dwudodatni kation metalu oraz dwa aniony OH−.
- wodorotlenki amfoteryczne: Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Sb(OH)3; słabo rozpuszczalne w wodzie związki amfoteryczne; W środowisku kwaśnym dysocjują na kation metalu oraz aniony OH−; w wodnym środowisku zasadowym na ogół na anion MOnn− oraz kationy H3O+.
Charakter kwasowo-zasadowy wodorotlenków jest zależny od charakteru i energii wiązania M–O (metal–tlen). Jeżeli metal ma niską elektroujemność (litowce, berylowce) to wiązanie określa się jako jonowe, wodorotlenek ma charakter zasadowy i w pełni dysocjuje na jony OH−. Jeżeli wiązanie ma charakter kowalencyjny wodorotlenek może mieć właściwości amfoteryczne z przewagą zasadowych (np. Zn(OH)2), a nawet kwasowych (np. Ti(OH)4).
Otrzymywanie wodorotlenków nieorganicznych
- metal + woda → wodorotlenek + H2↑
- dotyczy szczególnie aktywnych metali (litowce, niektóre berylowce, czasem na gorąco).
- tlenek metalu + woda → wodorotlenek
- dotyczy tlenków zasadotwórczych, istnieją tlenki metali, które nie reagują z wodą m.in. to amfoteryczne tlenki glinu, żelaza, cynku.
- sól + zasada → wodorotlenek + sól↓
- reakcja zachodzi tylko jeśli w roztworze znajdzie się taka kombinacja jonów, które utworzą trudno rozpuszczalną sól i wytrącą się jako osad.
- wodorek metalu + woda → wodorotlenek + H2↑
- nadtlenek metalu + woda → wodorotlenek + H2O2
- węglik metalu + woda → wodorotlenek + węglowodór nienasycony↑
- dotyczy węglików aktywnych metali.
Przypisy
- ↑ hydroxide. W: A Dictionary of Chemistry. John Daintith (red.). Wyd. 6. Oxford: Oxford University Press, 2008, s. 279. ISBN 978-0-19-920463-2.