Nadchloran magnezu

Nadchloran magnezu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) addyt. bis[tetraoksydochloran(1−)] magnezu Inne nazwy i oznaczenia półsyst. nadchloran magnezu Stocka chloran(VII) magnezu inne Anhydron, Dehydryt numer WE: 233-108-3
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	Mg(ClO4)2
Masa molowa	223,21 g/mol
Wygląd	higroskopijny, bezwonny, biały proszek lub kryształy
Identyfikacja
Numer CAS	10034-81-8
PubChem	24840
SMILES [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Mg+2]
InChI InChI=1S/2ClHO4.Mg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2 InChIKey MPCRDALPQLDDFX-UHFFFAOYSA-L
Właściwości Gęstość 2,21 g/cm³; ciało stałe 1,98 g/cm³ (heksahydrat); ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 100 g/100 g 99,3 g/100 ml (18 °C) w innych rozpuszczalnikach alkohol etylowy – 24 g/100 ml Temperatura rozkładu 250–251 °C 185–190 °C (heksahydrat)
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie podanego źródła Utleniający (O) Drażniący (Xi) Zwroty R R8, R14, R36/37/38 Zwroty S S8, S17, S26, S37/39 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła 0 1 0 OX Numer RTECS SC8925000 Dawka śmiertelna LD50 1,5 g/kg (mysz, dootrzewnowo)
Podobne związki
Inne aniony	Mg(ClO)2, Mg(ClO2)2, Mg(ClO3)2
Inne kationy	Be(ClO4)2, Ca(ClO4)2, Sr(ClO4)2, Ba(ClO4)2
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

{{Związek chemiczny infobox}} Gołe linki: "karta charakterystyki".

Nadchloran magnezu, Mg(ClO₄)₂ (nazwy handlowe: Anhydron, Dehydryt) – nieorganiczny związek chemiczny, sól magnezowa kwasu nadchlorowego. Występuje w postaci kilku hydratów, z których stabilny jest heksahydrat tworzący białe romboedryczne kryształy o współczynniku załamania równym 1,482.

Stosowany jest głównie jako środek suszący. Wiąże do 35% wagowych wody. Prężność pary wodnej nad bezwodnym anhydronem w temperaturze 25 °C wynosi 5×10⁻⁴ Tr. Ze względu na łatwość regeneracji (suszenie pod próżnią w temperaturze 220 °C) może być używany wielokrotnie. Jego wadą są silne własności utleniające. Z tego względu jego zanieczyszczenie substancjami organicznymi może prowadzić do eksplozji.

Otrzymywanie

Nadchloran magnezu można otrzymać przez dodanie kwasu nadchlorowego do wodnego roztworu wodorotlenku magnezu:

Mg(OH)₂ + 2HClO₄ → Mg(ClO₄)₂ + 2H₂O

Krystalizacja uzyskanego w ten sposób roztworu prowadzi do otrzymania heksahydratu.