Tlenek litu
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
Li2O | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
29,88 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
higroskopijne[1], białe kryształy[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tlenek litu, Li2O – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków. Odkryty w 1817 roku przez Johanna Arfvedsona podczas analizy minerału petalitu[8]. Wykorzystywany jako absorbent dwutlenku węgla oraz do produkcji ceramiki i niektórych rodzajów szkła[1].
Otrzymywanie
[edytuj | edytuj kod]Tlenek litu otrzymywany jest w wyniku termicznego rozkładu nadtlenku litu w temperaturze 195 °C[5]:
- 2Li2O2 → 2Li2O + O2
Powstaje także podczas spalania litu w tlenie wraz z niewielkimi ilościami nadtlenku litu:
- 4Li + O2 → 2Li2O
Zagrożenia
[edytuj | edytuj kod]Tlenek litu jest substancją żrącą. Może powodować uszkodzenia skóry, oczu i dróg oddechowych oraz obrzęk płuc i chemiczne zapalenie płuc w przypadku inhalacji. W obecności wilgoci wytwarza się żrący wodorotlenek litu[1].
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c Lithium oxide. Haz-Map. NLM. [dostęp 2010-06-01]. (ang.).
- ↑ a b c David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-72, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c d Tlenek litu (nr 374725) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2012-04-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Alfa Aesar: Karta charakterystyki – Lithium oxide (41832). 2009-05-22. [dostęp 2010-06-01]. (pol.).
- ↑ a b Nils Wiberg, Arnold F. Holleman, Egon Wiberg: Holleman-Wiberg's Inorganic Chemistry. Wyd. 1. Academic Press, 2001, s. 1088. ISBN 978-0-12-352651-9. (ang.).
- ↑ Lithium oxide, [w:] ChemIDplus [online], United States National Library of Medicine [dostęp 2010-06-01] (ang.).
- ↑ Tlenek litu (nr 374725) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-04-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Anil Kumar De: A Textbook of Inorganic Chemistry. Wyd. 9. New Age International, 2003, s. 223. ISBN 81-224-1384-6. (ang.).