Równanie Arrheniusa

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacja, szukaj

Równanie Arrheniusa – równanie podane przez szwedzkiego chemika, Svantego Arrheniusa, wiążące ze sobą częstość relaksacji z energią aktywacji i temperaturą, w której reakcja zachodzi:

gdzie:

  • vr - częstość relaksacji
  • v0 - częstość drgań cieplnych
  • Ea - energia aktywacji procesu relaksacyjnego (w J/cząsteczkę)
  • k - stała Boltzmanna
  • T - temperatura.

Dla energii wyrażonej w J/mol, równanie Arrheniusa przyjmuje postać:

gdzie R to stała gazowa.

Zaletą równania jest łatwa do wykorzystania w praktyce zależność liniowa między ln vr a 1/T. Krzywą równania Arrheniusa w postaci logarytmicznej jest prosta:

.

Znając doświadczalne wartości stałych szybkości reakcji w kilku temperaturach, można łatwo wyznaczyć zarówno stałą v0, jak i energię aktywacji dla danej reakcji.

Bibliografia[edytuj]

  • Andrzej Kajetan Wróblewski (red.): Encyklopedia Fizyki Współczesnej. Wyd. pierwsze. Warszawa: PWN, 1983, s. 659. ISBN 83-01-00391X.

Zobacz też[edytuj]