Równanie Arrheniusa

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Skocz do: nawigacji, wyszukiwania

Równanie Arrheniusa – równanie podane przez szwedzkiego chemika, Svantego Arrheniusa, wiążące ze sobą częstość relaksacji z energią aktywacji i temperaturą, w której reakcja zachodzi:

v_r = v_0 \exp\left(-\frac{E_{a}}{k\cdot T}\right)

gdzie:

  • vr - częstość relaksacji
  • v0 - częstość drgań cieplnych
  • Ea - energia aktywacji procesu relaksacyjnego (w J/cząsteczkę)
  • k - stała Boltzmanna
  • T - temperatura.

Dla energii wyrażonej w J/mol, równanie Arrheniusa przyjmuje postać:

v_r = v_0 \exp\left(-\frac{E_{a}}{R\cdot T}\right)

gdzie R to stała gazowa.

Zaletą równania jest łatwa do wykorzystania w praktyce zależność liniowa między ln vr a 1/T. Krzywą równania Arrheniusa w postaci logarytmicznej jest prosta:

\ln v_r = \ln v_0 - \frac{E_{a}}{k} \cdot  \frac{1}{T} .

Znając doświadczalne wartości stałych szybkości reakcji w kilku temperaturach, można łatwo wyznaczyć zarówno stałą v0, jak i energię aktywacji dla danej reakcji.

Bibliografia[edytuj | edytuj kod]

  • Andrzej Kajetan Wróblewski (red.): Encyklopedia Fizyki Współczesnej. Wyd. pierwsze. Warszawa: PWN, 1983, s. 659. ISBN 83-01-00391X.

Zobacz też[edytuj | edytuj kod]